第2章化学反应的方向、限度与速率(测试时间：90分钟评价分值：100分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成2molO3，同时消耗3molO2B．O2的消耗速率0.3mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2mol·L－1·s－1C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等D．容积中各组分的体积分数随时间变化解析：温度和催化剂对反应速率的影响，都是通过影响反应速率常数来完成的。由k＝A·e可以看出，活化能越大，温度对化学反应速率的影响程度就越大，并且对于某个特定的化学反应，温度越高，k越大；活化能越高，k越小。答案：D2．在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是()A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度解析：在恒温、恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。增大A或B的浓度都会使正反应速率增大，减小A或B的浓度都会使正反应速率减小；而减小C或D的浓度，增大D的浓度的瞬间，正反应速率不变。答案：D3．右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是()A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小解析：A项，反应进行到第6min时反应达平衡，平衡状态是动态平衡，反应未停止，故A错；B项，反应进行到第6min时反应达平衡，X物质的量的变化量为1－0.15＝0.85(mol)，X的转化率为＝85%，故B正确；因为ΔH<0，反应为放热反应，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C错；D项，若降低温度，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故v正>v逆，即逆反应减小的倍数大，故D错。答案：B4．工业上可利用合成气(CO和H2的混合气体)生产甲醇。已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－92.9kJ/mol一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()A．该反应的ΔS＜0B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D．升高温度平衡向正反应方向移动解析：已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－92.9kJ/mol，由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量减小，所以熵减小，即ΔS＜0，故A项正确。化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当ΔG＝ΔH－T·ΔS＜0时，反应能自发进行；已知ΔH＜0，ΔS＜0所以反应的在高温时能自发进行，故B项错误。向容器中充入少量He，容器体积不变，反应物浓度不变，正逆反应速率不变，所以平衡不移动，故C项错误。已知该反应ΔH＜0，所以升高温度平衡逆移，故D项错误。答案：A5．下列说法正确的是()A．自发反应是指在通常状况下能自动发生的反应B．熵增大的反应都是自发反应，熵减少的反应都不能进行C．升高温度，可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大D．使用催化剂可以增加反应物分子的能量，从而增大反应速率解析：自发进行的反应判断依据是ΔH－TΔS＜0，有些自发反应需要一定条件下才能发生反应，故A项错误。反应自发进行的判断依据是ΔH－TΔS＜0，熵增大的反应ΔS＞0，当ΔH＞0低温下可以是非自发反应，熵减少ΔS＜0，ΔH＜0的反应低温下可以自发进行，故B项错误。依据影响化学反应速率的因素分析，升温增大正逆反应速率，增大程度不同，故C项正确。催化剂降低反应的活化能增大反应速率，不能增加反应物的能量，故D项错误。答案：C6．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n值是()A．2B．3C．4D．5解析：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2＋5＞4＋n，n＜3，选项中只有A项符合。答案：A7．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体...
