步步高2015届高考化学（新课标通用）一轮复习配套文档：第八章+大题冲关滚动练之四——电解质溶液的图表类综合题VIP免费

1大题冲关滚动练之四——电解质溶液的图表类综合题1．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOHCOH＋＋COK1＝4.31×10－7K2＝5.61×10－11C6H5OHC6H5OHC6H5O－＋H＋1.1×10－10H3PO4H3PO4H＋＋H2POH2POH＋＋HPOHPOH＋＋POK1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝2.20×10－13NH3·H2ONH3·H2ONH＋OH－1.76×10－5BaSO4BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)1.07×10－10BaCO3BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)2.58×10－9回答下列问题：(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO，③C6H5OH，④H2PO均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为______________(填编号)。(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)______c(NH)(填“>”、“＝”或“<”)。(4)25℃时，向10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是________(填字母序号)。A．若混合液pH>7，则V≥10B．若混合液pH<7，则c(NH)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V＝10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中水的电离程度D．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数2的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：________________________________________________________________________。(6)Ⅰ.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：①T1________T2(填“>”、“＝”或“<”)，T2温度时Ksp(BaSO4)＝__________；②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是________(填字母序号)。A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)D．升温可使溶液由b点变为d点Ⅱ.现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol·L－1)处理。若使BaSO4中的SO全部转化到溶液中，需要反复处理________次。[提示：BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)]答案(1)①④③②(2)C6H5OH＋PO===C6H5O－＋HPO(3)＝(4)D(5)Kb＝(6)Ⅰ.①<5.0×10－9②ABCⅡ.3解析(1)酸性强弱，可以通过比较弱电解质的电离平衡常数大小来判断。(2)苯酚是弱电解质，Na3PO4是强电解质，根据由强制弱原则，结合电离平衡常数，反应只能生成HPO。(3)醋酸与氨水的电离平衡常数相等，恰好反应后的盐中阴阳离子水解程度相等，溶液呈中性，醋酸根离子浓度等于铵根离子浓度。(4)苯酚电离程度更小，恰好反应时溶液为碱性，此时体积相等，若略小于10mL溶液也可能是碱性，故A选项错误；B选项错误，不符合电中性关系；C选项恰好生成苯酚铵，盐的水解促进水的电离，苯酚溶液是酸性溶液，抑制水的电离，故C选项错误；D选项正确，该关系可由物料守恒推出。(5)直接将有关离子代入平衡常数的关系式即可。(6)Ⅰ.①T1温度下的离子积较小，所以T1