二氧化锰的催化作用拓展二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用在化学反应中，凡能改变其它物质的反应速率，而反应后本身的化学组成和质量并不改变的物质叫催化剂。催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用[注]。通常所说的催化剂，是指在反应中使反应速度加快的物质而言，那些在反应中使反应速度减慢的物质叫负催化剂，或叫阻化剂。在加热氯酸钾以制取氧气的过程中，要在370℃～380℃才能使它分解，而且部分氯酸钾会变成高氯酸钾（KClO4），不能把氧完全释放出来。如加二氧化锰为催化剂，只需加热到240℃左右，反应就能迅速进行。其反应过程如下：2KClO3＋2MnO22KMnO4＋Cl2＋O22KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2K2MnO4＋Cl22KCl＋MnO2＋O22KClO3＋(2MnO2)2KCl＋3O2↑＋(2MnO2)在反应过程中，二氧化锰参加了反应生成中间产物，但在反应后又恢复了原来的状态，仍旧保持它原有的化学组成和质量。[注]催化作用分为单相催化（均相催化）和多相催化（非均相催化）两种。在单相催化中，催化剂与反应物同属于一相（气相或液相），它们之间没有界面；而在多相催化中，催化剂自成一相，它与反应物处于不同的相，它们之间存在着界面，反应是在界面上进行的。在制取氧气后，如果把残留的固体物质经过溶解、过滤、烘干，使不溶于水的二氧化锰分离出来，它仍有促进氯酸钾加热分解的作用，而且本身没有消耗。由于氯酸钾受热分解生成的氯化钾以微粒分散在氧气中，以及反应时有微量的氯气产生，因而制得的氧气常有“白雾”状物和气味。如果把它和水长时间接触后，就会逐渐消失。或在收集氧气时，让它先通过吸有10％氢氧化钠溶液的棉花团，使其中的氯气被氢氧化钠吸收而氯化钾微粒则被棉花挡住，这样收集的氧气，便是无色无臭的了。
