第1章化学反应与能量转化(测试时间：90分钟评价分值：100分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1解析：1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则2molH2(4gH2)燃烧生成液态水可放出571.6kJ热量，放热反应ΔH＜0；又因为在热化学方程式中要标明物质的聚集状态，故B正确。判断热化学反应方程式时要注意：①看是否标明物质聚集状态；②看ΔH的正负是否正确；③热量数值是否与方程式中化学计量数对应；④注意单位为kJ·mol－1。答案：B2．(2014东营模拟)下列关于热化学反应的描述，正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：判断反应是否达到平衡状态有2个判据：正逆反应速率相等、各组分的浓度(或含量)不再发生变化。A中生成O3与消耗O2都指的是正反应速率；B中O2的消耗速率是v正，O3的消耗速率是v逆，v正＝v逆反应达到平衡状态，C中O3、O2浓度相等并非固定不变了；D中各组分的体积分数随时间变化即各组分的浓度(或含量)发生变化，反应未达到平衡状态。答案：B3．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色解析：A.Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应，故A正确；B.电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动，故B错误；C.选项中硫酸根离子浓度基本保持不变，故C错误；D.选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误。答案：A4．根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.23kJ/mol(反应在298K、101kPa下发生)分析下列说法不正确的是()A．标况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量解析：由题中方程式可知A正确；ΔH＜0，表明此反应是放热反应，所以生成物形成新键所释放的总能量比反应物断键所吸收的总能量多，故D对；由于S(g)到S(s)需要放热，所以S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量比S(s)＋O2(g)===SO2(g)多，故B对、C错。答案：C5．(2014·广东六校联考)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1解析：此题考查反应热的定义，难度中等。断键所需能量和形成新键放出能量的大小关系：ΔH＞0是吸热反应，ΔH＜0是放热反应，另外，反应热的数值与方程式前面的系数成正比。答案：C6．下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：A.锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，故A正确；B.铜锌原电池中铜为正...
