第三节元素周期表复习学案一、元素周期表的结构个短周期（1、2、3周期）周期（个个长周期（4、5、6周期）个不完全周期（7周期）元素周期表主族（个）IA~VIIA副族（个）IB~VIIB族（个VIII族（个）8、9、10三个纵行零族（个）最右边一个纵行（惰性气体元素）归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。四、元素周期表与原子结构的关系原子序数=核电荷数==核外电子数周期序数=主族序数==元素的最高正价数*|最高正价数|+|负价数|=二、元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）价电子数（最外层电子数）由逐渐增到7主要化合价最高正价由+1→负价由→－１最高正价原子半径逐渐（惰性气体除外）逐渐金属性与非金属性金属性非金属性增强；减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性酸性碱性酸性非金属的气态氢化物生成由到易稳定性由到强生成由易到稳定性由到弱得失电子能力电子由大→小电子由小→大电子由大→小电子由小→大三、元素周期表的应用3．元素周期表的应用1、预测元素的性质（由递变规律推测）常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。2、按周期表的位置寻找元素启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。3、启发人们在一定区域内寻找新物质。四、注意点1、判断元素金属性强弱。a、单质跟反应置换氢的氢的难易，易则强。b、最高价氧化物的水化物的强弱，强则强。c、置换反应，强换弱。2、判断元素非金属性的强弱。a、跟随形成气态的难易，易则强。b、氢化物的，稳则强。c、最高价氧化物的水化物的强弱，强则强。d、置换反应，强换弱。3、核素和同位素区别(1)核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。(2)同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。(3)元素、核素、同位素之间的关系如右图所示。(4)同位素的特点1①同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种。②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种。③同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。④17O是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。⑤同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。规律：变价元素氧化物对应水化物的酸性与价态有关，价态越低其对应水化物的酸性越弱，。例如：HCl0HCl02HCl03HCl04，五、例题讲解例、处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答①①A是______B是______C是______D是______②②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是______。③③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反应的化学方程式。六、针对性训练1.某元素的原子最外电子层上只有2个电子，该元素A.一定是ⅡA族元素B.一定是金属元素C.一定是ⅡB族元素D.可能是金属元素2.在短周期元素中，属于非金属元素的有A.9种B.10种C.12种D.13种3.主族元素原子的次外层电子数是A.2B.8C.18D.2、8或184.下列4种元素中，其单质氧化性最强的是A.最外电子层上有5个电子的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子序数为10的元素D.原子序数为17的元素5.下列各组微粒属同位素的是①1602和1802，②H2和D2，③168O和1880，④1H2180和2H216O，⑤3517Cl和3717ClA.①②B.③⑤C.④D.②③6.某元素一种同位素的原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A.不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的相对原子质量为(m+n)C.若碳原子质量为wg，此原子的质量...
