学前回顾•1、电解质•2、非电解质•3、电离------电离方程式的书写：•一、角码变系数•二、±几变成几±•三、原子团不拆开例：Al2（SO4）3•4、酸碱盐的定义、盐的分类1、强电解质和弱电解质：强电解质：（完全电离）弱电解质：（部分电离即难电离）电解质绝大多数盐弱酸：碳酸、醋酸、氢硫酸等弱碱：Mg(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3水强酸：盐酸、硫酸、硝酸等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？课前学案导学P31•一、离子反应及其发生的条件：•1、离子反应：•有参加或生成的反应叫离子反应。电解质在溶液中的反应实质是之间的反应。离子离子实验2-1•独立完成P31页实验2-11.无现象2.产生白色沉淀•反应前离子：•反应后：•这个反应实质上是：硫酸钡沉淀、钠离子、氯离子钠离子、钡离子、硫酸根离子、氯离子•2.离子反应的条件：•必须有或或生成（复分解反应的条件）。•3.用参加反应的表示反应的式子叫离子方程式。难溶物难电离的物质易挥发实际离子离子符号•步骤：•（1）写：写出化学方程式（2）拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶物、难电离、单质以及气体等仍用化学式表示）（3）删：删去两边形式相同的离子：•（4）查：整理方程式并检查两边各元素•的原子个数和电荷总数是否相等,系数约•成最简整数比。1:CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl2:Cu2++2Cl-+H2S=CuS↓+2H++2Cl-3:Cu2++2Cl-+H2S=CuS↓+2H++2Cl-4:Cu2++H2S=CuS↓+2H+例:（2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4-==H+＋SO42-（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式练习1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O•判断离子方程式的正误：•1、反应是否符合客观事实或化学规律•2、反应是否有该拆的没拆，不该拆的拆了•3、检查条件、符号，等号两边要符合质量守恒和电荷守恒。•P34页5、6题练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O①揭示了溶液中化学反应的实质②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。③酸碱中和反应的实质：启示:实验2-3•独立完成P33页实验2-3.•酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是的反应。两种电解质在溶液中相互交换离子离子共存问题•P34页第七题•能结合生成难溶性、难电离、易挥发性物质的离子不能共存溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快课后作业•名师一号第二课时。•安乐泉-泉水特质•哑水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜（胆矾）的水溶液，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。万安溪安乐泉水里含有较多的一种物质，它能与硫酸铜发生化学反应，致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的氢氧化铜沉淀，而不再被人体吸收，从而达到解毒的功效。
