《金属的电化学腐蚀与防护》VIP专享VIP免费

选修4第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护上犹中学高二化学备课组第四节金属的电化学腐蚀与防护五、随堂巩固练习一、金属腐蚀的危害二、学生自主学习导案三、金属腐蚀的原理四、金属的防护一、金属腐蚀的危害一、金属腐蚀的危害四川省宜宾市城区的南门大桥钢铁生锈造成大桥断裂！看后：你有何感想？我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生产钢材37117.02万吨），每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值2%~4%；约合人民币：3000亿元（2005年我国国内生产总值将达15万亿元）。金属腐蚀的危害巨大面对金属腐蚀危害这样惊人的数据和事实，大家一定想知道：1.什么是金属的腐蚀呢？2.金属是怎样被腐蚀呢？3.金属如何防护呢？问题反思请大家先自主学习课本P84-86内容,你一定会有收获的！第四节金属的电化学腐蚀与防护一、金属腐蚀的危害二、学生自主学习导案三、金属腐蚀的原理四、金属的防护五、随堂巩固练习【学生自主学习导案】自主学习课本P84-86一、金属的腐蚀1、金属的腐蚀是：__________________________________。2、金属腐蚀的本质:__________________________________。3、金属腐蚀的分类：_________________、__________________。4、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别化学腐蚀电化学腐蚀⑴、共同点⑵、不同点二、电化学腐蚀(以钢铁为例)1、电化学腐蚀的分类：______腐蚀___________腐蚀2、介质环境：___________________________________3、负极电极反应:_________________________________4、正极电极反应:_________________________________5、总反应式：____________________________________6、二者的联系:_______________________________________三、金属的防护1、电化学保护:_______________①法②_________________法2、___________法（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）3、___________法（涂油漆，电镀，钝化等）第四节金属的电化学腐蚀与防护一、金属腐蚀的危害二、学生自主学习导案三、金属腐蚀的原理四、金属的防护五、随堂巩固练习（一）、金属腐蚀的定义：（二）、金属腐蚀的本质：（三）、金属腐蚀的类型:三、金属腐蚀的原理是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。金属原子失e-氧化反应金属阳离子M–neM–ne--→M→Mn+n+化学腐蚀、电化学腐蚀知识小结（四）·化学腐蚀与电化学腐蚀的比较:类型化学腐蚀电化学腐蚀条件现象本质联系金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧化两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍（五）金属的电化学腐蚀实验探究：课本实验4-3钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它们在什么条件下易生锈？试设计实验来证明你的结论。实验探究钢铁生锈原理的探究[实验4-3]实验现象：讨论小结：装置a中的导管中水柱上升装置a中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强减小，a装置中有气体参加反应被吸收了。实验探究2、酸性条件下：钢铁的析氢腐蚀示意图1、中性、酸性很弱或碱性条件下：钢铁的吸氧腐蚀示意图（五）电化学腐蚀原理钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe(-)正极C(+)总反应联系Fe2O3·nH2O（铁锈）水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H2O+2e-=H2↑+2OH-O2+2H2O+4e-=4OH-Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金属的腐蚀以电化腐蚀为主，电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时)若pH<5.6时则为析氢腐蚀。大家了解了钢铁生锈的原理后，哪我们应采取什么措施来防止金属的生锈呢？交流与讨论第四节金属的电化学腐蚀与防护一、金属腐蚀的危害二、学生自主学习导案三、金属腐蚀的原理四、金属的防护五、随堂巩固练习1、金属的电化学防护法(1).牺牲阳极的阴极防护法形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。四、金属的防护四、金属的防护(2).外加直流电源的阴极保护法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，...