化学反应进行的方向VIP免费

化学反应进行的快慢化学反应的限度化学反应进行的方向——化学反应速率——化学平衡——?第二章化学反应速率和化学平衡第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向第四节化学反应进行的方向自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程；非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。思考与交流（1）为什么自然界中总是“水往低处流”？（2）低处水可以流往高处吗？（3）说说自发过程与非自发过程的特征。生活中常见的自发过程：物体自由落体、铁器在潮湿空气中会生锈、室温下冰块熔化、气体自由扩散、墨水会扩散等。化学反应中的自发过程:(1)3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ/mol(2)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2(g)H=△－368kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=△－571.6kJ/mol共同点——放热反应△H＜0自发过程体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是能量判据。化学反应进行方向的判据一、焓判据----判断反应能否自发进行的能量判据能量判据又称焓判据，即△H＜0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。结论：△HO有利于反应自发进行,自发反应不一定要△S>O熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。1、物质具有能量趋于降低的趋势焓(H)判据H(焓变)<0焓减原理2、物质有混乱度趋于增加的趋势熵(S)判据S(熵变)>0熵增原理化学反应自发进行的方向焓变熵变化学反应能否自发进行H<0S>0H>0S<0H<0S<0H>0S>0自发进行不自发进行不能定性判断不能定性判断信息：体系自由能变化（G）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响：G=H-TS（Ｔ为热力学温度，均为正值）。在恒温、恒压下，用G判断化学反应在该状况时自发进行的方向显得更为科学（当G<0时可自发进行）。反应在该状况下能否自发进行＜０＞０＞０＜０＞０＞０＜０＜０＜０自发进行＞０不自发进行低温时＞０,高温时＜０低温时＜０,高温时＞０低温不自发,高温自发低温自发,高温不自发HＳＧ3、复合判据2、以下自发反应可用能量判据来解释的是()A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molD3：下列说法正确的是()A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发性的。B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C、自发反应在恰当条件下才能实现。D、自发反应在任何条件下都能实现。C巩固练习1、知道了某过程有自发性之后，则（）A.可判断出过程的方向B.可确定过程是否一定会发生C.可预测过程发生完成的快慢D.可判断过程的热效应A4、自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。D5、某化学反应其△H==—122kJ·mol-1，∆S==231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A．在...