化学反应进行的快慢化学反应的限度化学反应进行的方向——化学反应速率——化学平衡——
第二章化学反应速率和化学平衡第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向第四节化学反应进行的方向自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程；非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程
思考与交流（1）为什么自然界中总是“水往低处流”
（2）低处水可以流往高处吗
（3）说说自发过程与非自发过程的特征
生活中常见的自发过程：物体自由落体、铁器在潮湿空气中会生锈、室温下冰块熔化、气体自由扩散、墨水会扩散等
化学反应中的自发过程:(1)3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ/mol(2)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2(g)H=△－368kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=△－571
6kJ/mol共同点——放热反应△H＜0自发过程体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是能量判据
化学反应进行方向的判据一、焓判据----判断反应能否自发进行的能量判据能量判据又称焓判据，即△H＜0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素
只根据焓变来判断反应方向是不全面的
结论：△HO熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素
1、物质具有能量趋于降低的趋势焓(H)判据H(焓变)0熵增原理化学反应自发进行的方向焓变熵变化学反应能否自发进行H0H>0S
