三、3铁及其化合物上课课件VIP免费

铁的重要化合物切开的苹果在空气中会生锈,你注意过吗?你知道这是为什么吗?那么我们应该如何保存切开的苹果呢？氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4颜色黑色红棕色黑色俗称铁红磁性氧化铁是否溶于水均不溶于水与酸反应与还原剂反应（FeO·Fe2O3）FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2OFexOy+yCO＝xFe+yCO2高温+2+3+3+2一、铁的氧化物FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液的现象化学方程式离子方程式迅速生成红褐色Fe(OH)3沉淀先生成白色絮状Fe(OH)2沉淀，而后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3沉淀FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3+3NaClFe3++3OH-＝Fe(OH)3FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Fe2++2OH-＝Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。学与问：Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式？Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O1.氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2.氢氧化亚铁的性质①与酸反应②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（还原剂）思考题:要想得到白色的Fe(OH)2在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施?目的：隔绝空气中的氧气二、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化交流和讨论:还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?FeCl2FeCl3探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色加KSCN溶液加NaOH溶液浅绿色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀无现象血红色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（浅绿色）（浅绿色）（白色）（白色）4Fe(OH)4Fe(OH)22+O+O22+2H+2H22O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)33白色灰绿色红褐色白色灰绿色红褐色Fe3++3SCNˉ=Fe(SCN)3（血红色）（血红色）FeFe3+3++3OH+3OHˉˉ=Fe(OH)=Fe(OH)33↓↓（红褐色）（红褐色）(2)Fe3+离子的氧化性科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入现象反应的离子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振荡溶液不显血红色溶液变成血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl¯总结：氧化性还原性还原性氧化性FeFe2+Fe3+弱氧化剂H+、Cu2+还原剂C、H2、强氧化剂Cl2、KMnO4H2O2、HNO3还原剂Zn、Fe、Cu、还原剂C、CO、强氧化剂切开的苹果在空气中会生锈,你注意过吗?你知道这是为什么吗?那么我们应该如何保存切开的苹果呢？控制苹果变色的简便办法是，把去皮或切开的苹果立即浸在冷开水、糖水或淡盐水中，使之与空气隔绝，就可以暂时不变色了。从苹果中营养成分的角度来说，去皮苹果不宜浸泡过久。练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（）A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁√√√4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉5、当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？②天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。√