九年级上化学碳和碳的氧化物知识点九年级上化学碳和碳的氧化物知识点一、碳的几种单质1、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨(c)是最软的矿物之一，有优良的导电性，光滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。h代表hard，坚硬的;b代表black，黑的。6b最软，颜色最深;6h最硬，hb软硬适中。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里可以增加轮胎的耐磨性。4、c60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。第1页共7页5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比拟稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比拟稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下局部用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成co2:c+o2点燃co2不完全燃烧(氧气不充足),生成co：2c+o2点燃2co3、复原性：c+2cuo高温2cu+co2↑(置换反响)应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑三、二氧化碳的制法第2页共7页1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制o2的发生装置。反响物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时那么用制h2的发生装置。(2)搜集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法搜集co只能用排水法(排空气法易中毒)密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反响)密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1)原理：用石灰石和稀盐酸反响：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑2)选用和过氧化氢制氧气(制氢气)一样的发生装置3)气体搜集方法：向上排空气法4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。第3页共7页3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑【生石灰和水反响可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2】5、实验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四搜集6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图7、制取二氧化碳的考前须知四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反响生成碳酸：co2+h2o==h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，h2co3==h2o+co2↑碳酸不稳定,易分解4)与灼热的碳反响：c+co2高温2co(吸热反响，co2是氧化剂，c是复原剂)3、用处：灭火(灭火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)第4页共7页既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料4、危害及防治措施温室效应——原因：过多的co2、o3、ch4、氟氯代烷等1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能如、太阳能、风能、地热等清洁能。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质:(h2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性②复原性)1)可燃性：2co+o2点燃2co2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)【h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰;co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰;ch4和o2的燃烧火焰是：发出亮堂的蓝色火焰。】2)复原性：co+cuo△cu+co2【非置换反响】应用：冶金工...
