"【创新方案】高考化学一轮复习第六章第一节一卷冲关的课后练案新人教版"一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定解析：因反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系，B项正确。答案：D2．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？的说法正确的是()A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/molD．该反应与上述反应属于可逆反应解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，而不表示分子数。该反应是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ/mol，逆向进行的反应，反应热为ΔH2＝＋571.6kJ/mol，但该反应不属于上述反应的逆反应，因反应条件不相同。答案：B3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析：放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变，D选项错误。答案：C4．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关解析：化学反应中一定有能量变化，A错误；B项中，ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，得ΔH<0，故为放热反应。答案：C5．(·临川模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1molH2O放出的热量，A错；热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量，C错；1molCH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D错。答案：B6．(·上海高考)根据碘与氢气反应的热化学方程式：(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1，下列判断正确的是()A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定D．反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。利用盖斯定律可得出选项D正确。答案：D7．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Br2(g)→2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1有关上述反应的叙述正确的是()A．Q1Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1molHCl气体时放出热量Q1；D项，因为HBr(g)→HBr(l)为放热过程，所以1molHBr(g)具有...
