从学生发展角度思考化学教学南京师大附中保志明2012.7.27思想形成人的伟大。人只不过是一根芦苇，是自然界最脆弱的东西；但他是一根能思想的芦苇。----帕斯卡尔思考之一：教育的目的教育的最高目标是为了使人们能够过一个实现自我和负责任的生活做准备。——《面向全体美国人的科学》教育工作者的特质：理想主义理想主义者着眼于未来的美好，现实主义者关注当下的回报。思考之二：科学教育的目的科学教育是教育的一部分。具备基本的科学素质是对生活负责任的前提，也是使生活更充实、更有趣的前提。——《面向全体美国人的科学》思考之三：中学教师的作用•基础教育中所做的一切只是打基础知识的基础思维的基础人格的基础身体的基础•教师的作用只能是开启心智、引发思考•课堂教学是教师职业生涯的最重要组成部分,对课堂教学的反思和实践是没有止境的。例谈：概念教学案例:离子反应人教必修1第二章第二节概念的教学•要形成什么概念？•为什么要形成这个概念？•如何帮助学生形成这些概念？•什么实验让概念看得见？因为高考会这么考：下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－这些被我们在教学中过度关注离子方程式的书写方法步骤：写、拆、删、查拆：可溶性的强电解质拆成离子形式查：原子个数、电荷都要守恒大量关于书写规则的练习挤占了思维的空间。教材实验（人教版必修1）实验2—11。向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。2。向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。实验2—2向盛有2mLNaOH溶液的试管里加入2mL稀盐酸，观察现象。离子反应的重点是“微粒观”的建构。学生已有认知：电离、酸碱盐的分类、酸碱盐间的复分解反应。需要有的新认识：电解质在水溶液中的反应实质是离子间的反应。实验设计重点：看到离子！四种物质的水溶液：Ba(OH)2、HCl、H2SO4、Na2SO4相互反应宏观微观酚酞显红色→溶液中存在OH—溶液的导电性→溶液中存在自由移动的离子反应物质溶液颜色沉淀情况Ba(OH)2滴有酚酞HClH2SO4Na2SO4红色褪去红色褪去红色保持OH-、Na+无变化无沉淀生成Ba2+、Cl-白色沉淀白色沉淀OH-+H+=H2OOH-+H+=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓无变化反应物质溶液颜色沉淀情况Ba(OH)2滴有酚酞HClH2SO4Na2SO4红色褪去红色褪去红色保持OH-、Na+无变化无沉淀生成Ba2+、Cl-无变化白色沉淀白色沉淀OH-+H+=H2OOH-+H+=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓用数字传感器探测反应中的变化Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O离子方程式？Ba2++SO42-=BaSO4↓，OH-+H+=H2OBa2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2OBa2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-+3OH-+3H+=BaSO4↓+3H2O2Ba2++2SO42-+OH-+H+=2BaSO4↓+H2O……这些离子方程式还能代表哪些反应？Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OOH-+H+=H2OBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHBa2++SO42-=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学化应，还可以表示同一类型的离子反应。作业（作业本，明天交）1。什么是离子反应？什么是离子方程式？2。你认为正确书写离子方程式要注意什么？3。写出5个初中学过的离子反应的化学方程式，并同时写出它们的离子方程式。例谈：概念教学案例:盐类的水解（第1课时）人教选修4第三章第三节课本内容呈现:引言:碳酸钠明明是盐,为什么叫碱呢?一、实验探究:各种盐溶液酸碱性,归纳其与盐的类型间的关系.二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与交流:盐溶液中存在的粒子及粒子间的相互作用,盐类水解的离子方程式.盐类水解的本质分析教材:”化学反应原理”章节体系第一章化学反应与能量第二章化学反应速率和化学平衡第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡第四章电化学基础25℃时，KW=10-14c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L水的电离被抑制？...
