化学反应的方向VIP免费

高山流水冰雪融化花开花谢第一课时①自然界中水总是从高处往低处流；②墨水扩散，食盐溶解于水如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？1、生活中的自发过程④生活中电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动，其反方向也不会自动进行；③生活中一般在室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。化学反应的方向1.自发过程:在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程.自发过程的特征：有明确的方向性，具有做功的本领。要逆转必须借助外界做功。2.非自发过程：在一定条件下，需要外界做功才能进行的过程。3.自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.【探究】以“物体由高处自由下落”为代表，探究自发过程中有哪些变化趋势。自然界中水总是从高处往地处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；室温下冰块自动融化；观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处钠与水反应2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368kJ/mol(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=－824kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol共同点：△H<0，放热反应，高能向低能转化。共同点：高能向低能转化。思考:一般情况下：△HS(l)>S(s)。（2）同一条件：不同物质的熵值不同；4.反应熵变:反应产物的总熵与反应物总熵之差(1)符号：△S(2)表达式:△S=∑S(生成物)–∑S(反应物)(3)正负判断：①气体体积增大的反应，△S>0,熵增加反应②气体体积减小的反应，△S<0,熵减小反应练习：判断下列反应熵变大小：1、N2+3H2=2NH32、2C+O2=2CO3、CaCO3=CaO+CO2△S＜0△S＜0△S＞01、冰→液态水→水蒸气2、氯化钠晶体溶于水3、自发进行的吸热反应：N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol碳酸铵的分解：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol共同点：熵（S）增加【探究】下列自发过程熵变的特点注意：（1）熵变只是反应能否自发进行的一种因素；（2）熵变（△S）只决定于体系的始态和终态，与变化的途径无关；（3）熵判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关。三、反应熵变与反应方向：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理。是在用来判断化学反应方向时就称为熵判据思考:（1）能量趋于减小(焓减）（2）混乱度趋于增大（熵增）焓变和熵变共同影响化学反应的方向影响因素：化学反应的方向反应焓变反应熵变共同影响吸热放热熵增熵减小结：焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发△G=H—TS△△