化学方程式教案VIP免费

集备课题化学方程式课时第三课时授课时间第周月日教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。教学重点1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。课型新授课教法引入新课→例题讲解→总结归纳→巩固提高。教学准备教师准备导学案学生预习，完成导学案学法指导教师指导学生进行相关的计算板书设计有关化学方程式的计算1．根据化学方程式计算的解题步骤：(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)找相关量，即算出和计算有关的量(4)列出比例式(5)求未知量⑹回答问题2．化学方程式计算的五种类型：①已知反应物的质量求生成物的质量；②已知生成物的质量求反应物的质量；③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。⑤涉及质量和体积间的换算的计算教学过程设计修改讨论记录根据本班学情自我调整和完善[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来解题步骤。[讲解并板书]解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2×158326gx答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步？[学生思考、讨论并回答][教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)找相关量，即算出和计算有关的量(4)列出比例式(5)求未知量⑹回答问题[讲解并补充](1)设未知量时一定要注意已知量和未知量单位一致(2)写出方程式要配平，而且方程式要完整，要有反应条件、气体和沉淀符号(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。[练习]足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？（教师引导学生进行计算，提醒学生注意体积与质量的换算）[讲解]已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有五种类型。[板书]2．化学方程式计算的五种类型：①已知反应物的质量求生成物的质量；②已知生成物的质量求反应物的质量；③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。⑤涉及质量和体积间的换算的计算[学生讨论]若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？（教师提示学生根据化学方程式，判断反应物哪一种过量）【练习】1、加热12.25克氯酸钾可制的多少克氧气？2、电解36克水可得到多少克氢气，多少毫升氧气？（密度为1.43g/L)[教师小结][布置作业]习题8、9布置课后作业完成情况批改情况教学反思