第四节金属的电化学腐蚀与防护学习目标1.了解金属腐蚀及其危害。2.了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。3.了解金属防护的一般方法，特别是电化学防护的方法。课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第四节金属的电化学腐蚀与防护课前自主学案课前自主学案自主学习自主学习一、金属的电化学腐蚀1．金属腐蚀(1)概念：金属与周围的____________物质发生__________反应而引起损耗的现象。(2)分类：一般有______腐蚀和_________腐蚀两种。组卷网气体或液体氧化还原化学电化学2．化学腐蚀(1)定义：金属跟接触到的______气体(如O2、Cl2、SO2等)或_________液体(如石油等)直接发生化学反应而引起的腐蚀。(2)特点：腐蚀的速度随温度升高而_______。3．电化学腐蚀(1)定义：不纯的金属跟________溶液接触时，会发生_________反应，比较活泼的金属_______电子而被氧化。(2)特点：腐蚀过程中有电流产生。干燥非电解质加快电解质原电池失去二、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀学科网1．析氢腐蚀金属表面的电解质溶液______较强，腐蚀过程中有H2放出。负极反应：Fe－2e－===Fe2＋；正极反应：2H＋＋2e－===H2↑；总反应：_________________________。酸性Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2．吸氧腐蚀(1)钢铁表面吸附的水膜___________或呈______时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。电极反应如下：负极：____________________；正极：________________________；总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。(2)生成的Fe(OH)2继续与空气中的O2作用，生成Fe(OH)3，反应如下：___________________________________。酸性很弱中性2Fe－4e－===2Fe2＋2H2O＋O2＋4e－===4OH－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)生成的Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3·xH2O，即2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O。思考感悟1．(1)纯铁片放入稀硫酸中发生的是析氢腐蚀吗？(2)你认为在硫酸厂附近的金属发生的主要是哪一类腐蚀？【提示】(1)不是析氢腐蚀而是化学腐蚀，因为没有形成原电池。•(2)硫酸厂附近空气中的二氧化硫的含量比其他地方的高，导致金属接触到的溶液酸性较强，若发生电化学腐蚀应是析氢腐蚀。•z..x..x..k三、金属的电化学防护1．牺牲阳极的阴极保护法(1)应用________原理，让被保护金属作_____，另找一种活泼性较强的金属作________。(2)如在被保护的钢铁设备上(如船舶的外壳)装上若干锌块，锌比铁活泼，作为原电池的______，不断遭受腐蚀，定期予以拆换；作为_________的钢铁设备就被保护了下来。原电池正极负极负极正极2．外加电流的阴极保护法利用_______原理，把被保护的钢铁设备作为____极，用惰性电极作为辅助____极。在电解质溶液里，接外加直流电源。通电后，大量电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而起到保护作用。z.x.x.k电解阴阳思考感悟2．(1)金属铝比金属铁还要活泼，但铝却经久耐用，这是为什么？(2)电化学防护的实质是什么？【提示】(1)金属铝在空气中很容易被氧化，但生成的氧化物薄膜非常致密，可以阻止铝进一步被氧化。(2)电化学防护的实质是把被保护的金属作原电池的正极或电解池的阴极，不参与电极反应，从而不被氧化。自主休验自主休验1．有关金属腐蚀的论述，正确的是()A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子解析：选D。金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属直接与氧化剂反应，电子直接转移给氧化剂，无电流产生；而电化学腐蚀是最普遍的金属腐蚀，其原理与原电池原理一致。2．下列叙述不．正确的是()A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2OD．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应解析：选B。镀锌的铁(白口铁)构成原电池时锌为负极，铁为正极，铁被保护；镀锡的铁(马口铁)构成原电池铁作负极，锡作正极，铁失电子加速了铁的腐蚀。3．(2011年河北廊坊高二检测)下列各种方...
