高一化学：必修1：23氧化还原反应（1）（新）VIP专享VIP免费

教学目标1、能从不同的角度认识氧化还原反应；2、学会用化合价升降来判断氧化还原反应；3、学会用双线桥表示氧化还原反应。难点：氧化还原反应的表示方法1、你知道“天火”是怎样产生的吗？2、补充维生素为何能延缓皮肤老化？都因为发生了氧化还原反应。什么是氧化还原反应呢？实验：CO+CuO=Cu+CO2△一、氧化还原反应的概念：CuO+CO==Cu+CO21、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应加热凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。同时发生是不是所有的化学反应都有氧参加？有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而没有氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？CuO+CO==Cu+CO22、从元素化合价变化角度分析：化合价降低，被还原+20+4高温化合价升高，被氧化+2有元素化合价升降的化学反应——氧化还原反应凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎样表示？？2CuO+C==2Cu+CO2化合价降低，被还原+200+4高温化合价升高，被氧化用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——双线桥书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;4.升价在上,降价在下。3.箭头指向同种元素;氧化还原反应的表示方法：用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2H2+O2==2H2O点燃0+2+20化合价升高，被氧化化合价降低，被还原+1钾钠氢与银;+2钙镁钡与锌;+3金属元素铝;+2、+3铁元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢记各常用元素化合价！单质化合价为0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝金，四硅五价磷；二三铁，二四碳锡铅；二四六硫都具全，二价铜汞最常见助记词判断以下反应是否氧化还原反应:（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2-20-1（有变价,是）+7+6+40-2（1）2H2O2===2H2O+O2（有变价,是）2Na+Cl2==2NaCl金属钠能和氯气反应:00-1+1失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低,被还原Cl2：氧化剂Na：还原剂氢气能和氯气反应:H2+Cl2==2HCl00-1+1为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?电子对远离,化合价升高,被氧化电子对靠近,化合价降低,被还原Cl2：氧化剂H2：还原剂(具有氧化性)(具有还原性)来自反应物发生了电子转移！失去电子的反应叫氧化反应；得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应3、从电子得失观点看某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应（本质）（特征）布置作业P.331（用双线桥表示）2、3、4化学反应有哪几种分类方法？它们之间有何关系？