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第二节 水的电离和溶液的酸碱性1VIP免费

第二节 水的电离和溶液的酸碱性1_第1页
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第二节水的电离与溶液的酸碱性(第一课时)一、水的电离:讨论:写出水的电离方程式。1、水的电离平衡在纯水及任何稀溶液任何稀溶液中,2H2OH3O++OH-可简写为:H2OH++OH-[[定性讨论定性讨论]]纯水的组成微粒有哪些?作为弱电解质,水的电离平衡受哪些外界因素影响?温度、离子浓度(H+、OH-)等影响在水中投入金属钠,对水的电离平衡有无影响?讨论:对常温下的纯水进行下列操作,完成下表:加入试剂酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小关系加热HCl气体NaOH中性右↑↑=酸性左↑↓>碱性左↓↑<小结:加入酸或碱都抑制水的电离实验测定:纯水中25℃c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L100℃c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/LH2O的电离常数K电离==1.8×10-16定量分析:2.水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式:KW叫做水的离子积常数,简称水的离子积。在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)一、水的电离思考与交流:分析P46表3-2相关数据,有何规律,并解释之,从中能得出什么结论。2)影响KW的因素KW只与温度有关(与浓度无关):温度升高,KW值增大如:25℃KW=10-14100℃KW=10-122.水的离子积常数一、水的电离结论:温度越高,Kw越大。水的电离是吸热过程。注意:对于中性水,尽管温度升高Kw增大,电离程度增大,但仍是中性。温度升高时Kw增大,所以说Kw时要强调温度。1.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14,KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是:A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时,纯水中c(H+)>c(OH-)C、水的电离常数K25℃>K35℃D、水的电离是一个吸热过程练习2)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少?由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少?为什么?1)判断正误:1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14。3)某温度下,某液体c(H+)=10-7mol/L,则该溶液一定是纯水。3.利用Kw的定量计算√√××××3)0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少?由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少?为什么?一、水的电离3)25℃:A、B、C三种溶液,其中A中c(H+)=10—3mol/L,B中c(OH-)=510—7mol/L,C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何?4)25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序:①氨水②NaOH③盐酸④醋酸A>C>BB中c(H+)=KW/c(OH-)=210-8mol/LC中c(H+)=10-4mol/L③>④>①>②任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等讨论1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中c(H+)的可能值?2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为:①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液解答:c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性②>①=④>③第二节水的电离与溶液的酸碱性(第二课时)结论:(常温时)c(H+)=1×10-7mol/Lc(H+)>1×10-7mol/Lc(H+)<1×10-7mol/L1、溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系+-二、溶液的酸碱性与pHc(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)中性:酸性:碱性:(1)溶液的pH:pH的数学表达式pH=-㏒﹛c(H)﹜+2、溶液的酸碱性与pH练习:1、计算0.1mol/L的盐酸的pH。2、pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少?3、有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH值是乙溶液的两倍,则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的比值为()A、21B∶、1001∶C、1100D∶、无法确定溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系常温下:c(H+)常温下:pH中性溶液1×10-7mol/L[H+]>[OH-]>7(2)溶液的pH值——与酸碱性溶液的酸碱性跟pH的关系:酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]>1×10-7mol/L<7=7[H+]<[OH-][H+]<1×10-7mol/L溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310...

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