1.了解水的电离平衡以及影响因素。2.了解水的离子积并能运用其进行简单计算。3.了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。一、水的电离(1)水是电解质吗？水中是否也存在电离平衡呢？(2)若水中存在电离平衡，则水的电离常数如何表示呢？离子浓度又是多少呢？1.水的电离(1)水是一种_____________，水的电离存在电离平衡。(2)电离方程式：___________________，通常简写为：________________。水的电离常数表达式为：。(3)室温下(25℃),纯水中c(H＋)=c(OH－)=__________________,c(H2O)可以视为常数。极弱的电解质2c(H)c(OH)c(HO)电离K1.0×10－7mol·L-12H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－2.水的离子积常数(1)符号：KW。(2)表达式：__________________。(3)适用范围：KW不仅适用于纯水也适用于稀的电解质溶液。(4)影响因素：只与_____有关，升高温度KW_____，降低温度KW_____，室温时，KW＝__________。KW＝c(H＋)·c(OH－)温度增大减小1.0×10－14二、溶液的酸碱性与pH(1)食物有酸碱性，那么溶液有酸碱性吗？(2)溶液酸碱性是如何界定的呢？又是如何去判断的呢？1.溶液的酸碱性室温下：酸性溶液：c(H＋)__c(OH－)，c(H＋)__1.0×10－7mol·L-1。中性溶液：c(H＋)__c(OH－)，c(H＋)__1.0×10－7mol·L-1。碱性溶液：c(H＋)__c(OH－)，c(H＋)__1.0×10－7mol·L-1。>>==<<2.溶液的酸碱性与pH(1)pH。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(25℃)。当温度升高时，pH会减小。但无论pH大小，纯水都一定呈中性。负对数-lgc(H+)越强越强元贝驾考http://www.ybjx.net元贝驾考2016科目一科目四驾考宝典网http://www.jkbdw.net/驾考宝典2016科目一科目四3.溶液pH的测定方法溶液的pH可以用_______测量，也可以用_____测量。pH试纸pH计1.水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2OH＋＋OH－，判断下列说法是否正确。(1)通电可促进水的电离。()(2)向盛有10mL水的大试管中再加入2mL水，水的电离程度增大。()(3)在0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1盐酸中水的离子积相等。()××√分析:(1)电解质的电离不需要通电，通电是使水电解，电解与电离是两个不同的概念。(2)水的电离程度在相同温度下是一样的，与体积大小无关。(3)KW只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。2.溶液的酸性越强，pH越小。()分析:因为pH＝-lgc(H＋)，c(H＋)越小，溶液的酸性越弱，pH越大；相反，pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越强。3.pH＝14的溶液，碱性最强。()分析:因为pH的使用范围仅为0～14，即为稀溶液(离子浓度≤1mol·L-1)，当c(H+)或c(OH-)大于1mol·L-1时用浓度表示，酸(碱)性更强。√×4.用pH试纸测溶液的pH时，一般用刚洗净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸上，与标准比色卡对照。()分析:玻璃棒必须洁净、干燥，如刚洗过不擦干就蘸取待测液，玻璃棒上有水，会使被测溶液因稀释而影响结果。5.pH＝7的溶液一定呈中性。()分析:只有在室温时，pH＝7的溶液才呈中性，当温度小于室温时，pH=7的溶液呈酸性，当温度大于室温时，pH=7的溶液呈碱性。××一、影响水电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素主要有温度、溶液的酸碱性等。外界条件对水的电离平衡的影响如下表：(1)温度：水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，水的电离程度增大。(2)酸碱性：若向水中加酸或碱，水的电离平衡中c(H+)或c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动，即酸、碱抑制水的电离，水的电离程度减小。【拓展延伸】水的离子积是温度的函数虽然水的离子积是纯水电离得到的，但是适用于任何溶液，无论盐溶液、酸、碱和水，只要温度不变，水的离子积就不变，也不会随着浓度、溶液种类的改变而改变。【特别提醒】(1)在使用水的离子积时应特别注意温度对其的影响；(2)改变温度只是改变水的电离程度，在纯水中仍然是氢离子和氢氧根离子浓度相同；(3)任何水溶液都会存在氢离子和氢氧根离子。【典例1】(2012·成都高二检测)下列叙述正确的是()A.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱B.c(H＋)等于1.0×10－7mol·L-1的溶液呈中性C.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14D.0.2mol·...
