柠檬山楂酸桔子“尝起来酸酸的”“摸起来滑滑的”实验探究实验探究紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水加入紫色石蕊试液后的颜色︸︸︸酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液遇酸变成红色紫色石蕊试液遇碱变成蓝色紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水加入无色酚酞试液后的颜色︸︸︸酸性溶液中性溶液碱性溶液无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇碱变成红色无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色实验探究实验探究一、如何检验溶液的酸碱性1.酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质2.常见的酸碱指示剂：紫色的石蕊试液无色的酚酞试液3.酸碱指示剂的作用：区分或检验酸性溶液和碱性溶液酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液紫色酚酞试液无色变为红色变为蓝色不变色变为红色4.石蕊试纸：蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸检验酸检验碱蓝色石蕊试纸遇酸变为红色红色石蕊试纸遇碱变为蓝色1.说出你所知道的酸性物质和碱性物质2.如何知道某工厂排出的废液是酸性的还是碱性的？（可用多种方法）达标练习（1）用酸碱指示剂（1）用石蕊试纸间接观察法电离电离：物质溶解于水产生自由移动的离子氯化钠NaCl知识回顾注意：化合物电离时原子团不变碳酸钠Na2CO3=2Na++CO32-=Na++Cl-硫酸H2SO4=2H++SO42-氢氧化钠NaOH=Na++OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。第一站：识别酸和碱氢氧化钾KOH[[快乐参快乐参与与]]氢氧化钠NaOHNa+、OH-K+、OH-Na+、OH-K+、OH-金属离子和OH-第一站：识别酸和碱选出所列物质中的酸和碱（填序号）酸：碱：①HNO3④NH4Cl②Na2SO4⑤H2CO3③Ca(OH)2Ba⑥(OH)2①⑤③⑥原子团氢氧根OH硫酸根SO4硝酸根NO3碳酸根CO3铵根NH4H+OH-酸溶液碱溶液酸性碱性二、怎样判断溶液酸碱性的强弱1、溶液的酸碱性（1）酸性：酸溶液：H+酸性（2）碱性：碱溶液：OH-碱性溶液酸碱性的强弱程度1.溶液酸碱性强弱程度用pHpH表示溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？pH的范围如何规定？pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？pH如何测定？阅读提纲一定量的水溶液中H+的数量越多，酸性越强。一定量的水溶液中OH-的数量越多，碱性越强。pH的范围通常在0～14之间中性酸性逐渐增强碱性逐渐增强01234567891011121314pHpH<7溶液显酸性pH=7溶液显中性pH>7溶液显碱性溶液酸碱性的强弱程度1.溶液酸碱性强弱程度用pHpH表示（pH的范围通常在0～14之间）中性酸性逐渐增强碱性逐渐增强2.pH的测定——pH试纸在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。01234567891011121314pH2、溶液酸碱性的强弱（1）酸碱性的强弱（2）酸碱性强弱的表示：pH（3）酸碱性强弱与pH的关系：一定量溶液H+数量越多酸性越强；OH-数量越多碱性越强pH的范围：0～14之间（1）pH=7溶液显中性（2）pH<7溶液显酸性（3）pH>7溶液显碱性pH越小，酸性越强pH越大，碱性越强酸性逐渐增强01234567891011121314pH中性碱性逐渐增强（4）pH的测定：pH试纸在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH。（4）pH的测定：pH试纸在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。三、物质的酸碱性对生命活动的意义1、酸和碱与人的生理活动密切相关2、土壤的酸碱性对植物的生长非常重要人体某些体液的正常pH范围血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35～7.456.6～7.10.8～1.56.4～6.75.0～7.0大多数植物适宜在接近中性的土壤生长西瓜6.0～7.0苹果树6.0～8.0小麦6.0～7.0谈一谈，在今天的探究之旅中，你有哪些收获？生活中的酸和碱生活中的酸和碱1．你能行：在线测试2．试试看：见知识领航3．查阅网站：酸碱世界http://chemedu.pu.edu.tw/acidbase/acidbaseleft.htm了解更多的有关酸和碱的知识。稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。已知，在稀盐酸中存在H2O分子、H+、Cl-三种微粒。请设计实验探究是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红...
