溶解现象教案VIP专享VIP免费

教学内容分析:学生已经通过前面的学习，已经了解了一些溶液相关知识，加之日常学习中经常会接触到一些溶液，知识有储备，学生对知识的接受速度应该比较快。教学目标:1、知识目标认识溶解现象,了解溶液、溶质和溶剂的概念。找出影响溶解快慢的因素。2、能力目标探究几种物质在水中溶解时的温度变化。3、情感态度和价值观体验溶液导电性的探究过程和方法。知道溶液的重要应用,学习科学实验方法。教学难点分析:重点：溶解现象,溶液、溶质和溶剂的概念。难点：溶液中溶质、溶剂与溶液三者的质量关系,影响溶解速度的因素、溶解过程的热现象及溶液的导电性三个探究过程和方法。教学课时：二课时备课时间2012-3-2备课组长曹建勋备课地点会议室备课组员朱文敏赵兴旺冯娟杨碧霞课题7.1溶解现象主备人曹建勋教学过程:[第一课时][引言]什么是溶液?大家能说出一些具体的溶液吗?溶液是怎样形成的?今天,我们来学习新的一章“溶液”。先学习第一节:[演示][实验7-1][板书]§7.1溶解现象一、溶液的形成[讨论交流](学生逐题讨论交流,教师归纳)1.[实验7-1]中三种固体,哪些可溶?2.可溶的团体被什么物质溶解了?3.溶解后得到的物质属于纯净物、化合物还是混合物?4.溶液的基本特征是什么?怎样理解“均匀、稳定”的涵义。5.溶质必须是固体吗?溶剂可以不是水吗?[练习]完成课文196页的“检查站”。[设问并板书]二、影响溶解快慢的因素是什么?[探究活动]找出影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素。(先由学生猜测,再实验验证,观察记录,思考后得出结论。)[设问]上述活动的三个实验中,如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同,还能得出上述结论吗?[讨论交流]教材中的“实验设计条件的公平性”。[练习]1.指出下列溶液中溶质和溶剂:(1)5g水与5g酒精混合。(2)1g食盐和1g蔗糖投入98g水中。(3)二氧化碳溶于水(溶质有两种)。(4)一定量的锋与一定量的稀硫酸恰好完全反应后所得到的溶液。(5)10L清新的空气。2.1g食盐完全溶于9g水中,得到_____________g食盐水溶液。用四则运算符号及等号组成下列公式:溶液质量溶质质量溶剂质量3.把9g食盐投入1g水中,必然会得到10g食盐水溶液吗?4.5mL酒精与5mL水互溶,得到10mL溶液吗?为什么?[小结并板书]1.溶液、溶质、溶剂的概念。2.溶液的基本特征一一均匀、稳定。3.组成溶液的质量等于其中的溶质质量与溶剂质量之和。4.溶质或溶剂可以分别是固体、液体或气体,只要它们相互分散,组成均匀稳定的混合物,便可称为溶液。5.溶解速度与温度高低、溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关。[第二课时][复习]1.溶液是怎样形成的?2.影响溶解快慢的因素是什么?3.溶液有哪些基本特征?4.在点燃的条件下,H2与O2化合生成均匀稳定的水,水是溶液吗?[引言]大家在学习燃料的燃烧时,知道了化学反应中伴随着能量的变化,即有吸热反应和放热反应。那么,溶解过程有没有吸热现象或放热现象呢?[探究活动]探究三种固体溶于水时是吸热还是放热。(对照教材内容,指导学生分组实验,探究交流,得出结论,填入教材中。)[阅读]“你知道吗?”(教师作适当介绍)[设问]1.为什么不能用湿布擦拭电线电器?2.电解水时为什么要加入少量氢氧化钠?3.溶液都能导电吗?[观察活动]溶液能否导电?问题一→猜测一→实验一→解释一→结论一→联想[小结并板书]三、溶解过程的热现象一一有些物质溶解时产生放热现象,使温度升高;有些物质溶解时产生吸热现象,使温度降低。四、溶液的导电性一一如果溶液中形成有可移动的离子,则能导电;若溶液中没有离子,只有中性分子,则不能导电。课堂练习:1.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液都是无色的B.溶液一定是混合物C.稀溶液一定是不饱和溶液D.均一、稳定的液体一定是溶液2.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分3、t℃时20g某物质溶解在20g的水里恰好饱和，此物质在t℃时的溶解度是（）A．100gB．20gC．40gD．1g作业安排:1、复习巩固本节内容。2、完成配套练习相关练习。书面作业：课本202页第3题。