第一章归纳与整理化学VIP免费

第一章归纳与整理一、化学实验基本方法教材P19固体+液体（混合物）若固体物质不溶过滤若固体物质溶解蒸发液体+液体（混合物）若相溶蒸馏若互不相溶分液NaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量BaCl2过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOH过滤Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH过量Na2CO3过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl溶液适量盐酸食盐水蒸发结晶纯净NaCl固体►BaClBaCl22→NaOH→→NaOH→NaNa22COCO33→HCl→HCl►BaClBaCl22→→NaNa22COCO33→NaOH→HCl→NaOH→HCl►NaOH→NaOH→BaClBaCl22→→NaNa22COCO33→HCl→HCl除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）讨论1：下列操作中正确的是（）A．用萃取分液法分离水和苯的混合物B．除去工业酒精中少量的水：加入CaO后，用蒸发的方法分离C．提取溶解在水中少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，分液得到有机层再分离D．除去KNO3中的K2SO4：加入足量的Ba(NO3)2溶液，然后过滤C1、相关概念物理量符号单位定义物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度nNAMVmcBmolmol-1g/mol或kg/molL/mol或m3/molmol/L或mol/m3表示含有一定数目粒子集体的物理量1mol任何粒子的粒子数近似取值6.02×1023mol-1单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量气体所占的体积单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量二、化学计量的应用CB讨论1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.0.5molAl与足量盐酸反应失去的电子数为NAB.2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/molC.标况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数为NAD.32gO2和O3的混合气体含有的分子数为NA讨论2：下列叙述中指定离子数目大于6.02×1023的是（）A.0.1molF-含有的电子数B.1L1mol/LNa2SO4溶液中Na+数C.标况下，33.6LH2O含有的分子数D.0.1molCO2和SO2的混合气体含有的原子数物质的量n粒子数N质量m标准状况下气体体积V物质的量浓度c溶质的质量分数ω饱和溶液中ω=S/(100+S)×100%若溶液饱和时÷M×M÷NA×NA÷V(aq)×V(aq)÷Vm×Vmc=1000ρωM2、相互关系÷ρ×ρ3、相关数学式的溶液体积表示含溶质）约为：表示气体体积）（标况（表示物质质量）（表示粒子数）（BaqBVaqBVBcBnmolLmVVmVVnmMmnNANNn)]([)]([/4.22混混nmM（标况）molLM/4.22Mc1000%100溶液溶质mm（饱和溶液）)100(1000SMScBB讨论1：用NA代表阿伏加德罗常数的数值，如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是___________讨论2：在标准状况下，H2和CO的混合气体共7L，质量为2.25g，求H2和CO的质量分数和体积分数。D3.C4、阿伏加德罗定律及推广同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。也可理解为：同温同压下，任何气体体积比等于其物质的量之比。12212121212121PPVVnTPPnnVTNNnnVVPT一定时：、一定时，、推论：一定时，、即：2121MMρρPT：一定时、讨论1：有一空瓶，抽成真空时质量为276.802g，充满H2时质量为277.204g，相同条件下当充满某种气体时质量为285.244g，求此气体的相对分子质量。即2211MmMm422402.0442.8802.276204.277802.276244.285)(2HMM解：P1=P2T1=T2V1=V2N1=N2(n1=n1)根据：A4讨论2：5、一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器：2、配制步骤：3、误差分析：VMmVncBB讨论1：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液DD26.525.5①②④胶头滴管1000mL温度刻度线容积搅拌和引流2.