课题3制取氧气２课时教学目标1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，练习仪器的连接，初步掌握装置的选择等基本操作功能。2、认识分解反应。3、认识催化剂和催化作用。分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）实验室制取氧气的方法：观察、填空过氧化氢溶液是一种____色液体；二氧化锰是一种____色固体粉末；氯酸钾是一种____色固体物质；高锰酸钾是一种____色的固体。无黑白暗紫步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：结论：【探究一】：过氧化氢（H2O2）溶液分解制取氧气1、探究过氧化氢分解的条件木条不能复燃说明常温下分解很慢，放出氧气少，不足以使带火星的木条复燃。步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：结论：木条复燃了说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。步骤三：现象：结论：木条复燃了。说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用产生氧气。在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。一变：化学反应速率变（加快和减慢）二不变：质量不变、化学性质不变催化剂的特点:催化剂：过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2MnO2文字表达式：符号表达式：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KCl+O2MnO2加热文字表达式符号表达式【探究二】：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气（原理、装置、药品、步骤、收集、检验）（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置是否相同？反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型固液不加热型使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。气体收集装置排水法不易溶于水或难溶于水的气体向上排空气法密度比空气大的气体向下排空气法密度比空气小的气体（1）连接装置，检查装置气密性。实验步骤是：连接装置（从左到右，自下而上）检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。（1）连接装置，检查装置气密性。实验步骤：（2）装药品，固定装置（3）点燃酒精灯、加热（4）收集气体（5）先把导管移出水面（离），后熄灭酒精灯。查、装、定、点、收、离、熄（茶、庄、定、点、收、利、息）★如何检验收集到的是氧气？将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。★用向上排空气法收集氧气，如何验满？探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气编号现象原因（1）导管口有气泡冒出，并较快收集到一瓶气体氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水（2）带火星的木条复燃氧气支持燃烧1、药品平铺在试管底部3、导管伸入试管不能太长2、铁夹夹在离试管口1/3处原因：不利于气体的排出（使药品受热均匀）4、试管口略向下倾斜5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,6、等有连续的气泡产生时再收集原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂原因：氧气密度空气略大【探究三】：用高锰酸钾制氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热文字表达式符号表达式为什么呢？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热过氧化氢水+氧气二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”A=B+C+···分解反应：工业方法制氧气——分离液态空气方法原理：利用液态空气的沸点不同，属于物理变化。随...
