分散系及其分类-胶体-同课同构课VIP免费

1第一节物质的分类第二章化学物质及其变化二、分散系及其分类二、分散系及其分类1、分散系的相关概念分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。2．分散系的分类（液体分散系的分类）当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种。溶液、胶体、浊液有什么区别？如何区分？思考：23．胶体（1）概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。（2）主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。（4）胶体的性质：理解丁达尔效应的原理和意义。（鉴别胶体和其他分散系）（3）实验室怎样制备胶体（5）纳米技术与胶体纳米粒子的尺寸和胶体粒子大致相当，因而胶体化学原理和方法有助于纳米科技的发展。（稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液）了解电泳、布朗运动、胶体的聚沉、介稳性及其破坏※39种组合方式的分散系举例分散质分散剂实例1气气空气、其他混合气2液气雾，空气中分散着大量小液滴3固气烟，空气中分散着固体尘粒4气液湖水5液液牛奶6固液油漆7气固海绵、泡沫塑料8液固珍珠9固固有色玻璃（玻璃加入AgI或Cu2O）说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分有几种类型？45分散系分散质大小分散质粒子结构稳定性特征例子溶液盐酸NaCl溶液胶体浊液<1nm1~100nm>100nm小分子、离子小分子的集合体、大分子大量分子集合体分散质粒子大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。（＜10-9m）（＞10-7m）（10-9m～10-7m）稳定、均匀、透明较稳定、均匀不稳定、不均匀、久置沉淀Fe(OH)3胶体豆浆血液泥水CaCO3混浊液可将分散系分为溶液、浊液、胶体三种分散系根据分散质粒子的大小分类(当分散剂是水或其他液体时)6滤纸(孔径约100nm)半透膜(孔径约1nm)结论：溶液可透过半透膜和滤纸，胶体粒子可透过滤纸，不能透过半透膜。（滤纸：过滤）（半透膜：渗析）浊液粒子胶体粒子水、溶质胶体的性质1、丁达尔现象(光学性质)现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。7CuSO4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔效应的应用：区分胶体与溶液。丁达尔效应：由于胶体粒子对光线的散射而形成光亮的“通路”。丁达尔效应光线透过树叶间的缝隙射入密林灯光射入暗室形成的光柱8普遍存在的现象2、布朗运动(动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。※9在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳。3、电泳现象(电学性质)※10Fe(OH)3胶体阴极+-阴极处颜色变深原因：胶体粒子带电荷。应用：静电除尘。4.胶体的聚沉往某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做胶体的聚沉。（3）加热。※胶体聚沉的条件（1）加入少量可溶性电解质（酸、碱、盐）。（2）加入带相反电荷胶粒的胶体。※11胶体的制备：制取氢氧化铁胶体①用烧杯盛约30mL蒸馏水，加热到沸腾，②然后逐滴加入饱和氯化铁溶液，③继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl沸水原理：131、为何Fe(OH)3不再与生成的HCl反应呢？实际上是有反应的，只是程度太小。思考：2、为何Fe(OH)3不形成沉淀呢？FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl△※原因：胶体粒子带电荷Fe(OH)3Fe3+OH-+-胶体++--胶体粒子⒌农业生产中土壤的保肥与胶体有关你知道吗？化学的基本原理与高科技的发展是息息相关的。1.入海口三角洲的形成与胶体有关⒉动植物的生理活动与胶体有关⒊纳米材料与胶体有关⒋工业上的净水与胶体有关1415胶体的性质总结1、粒子大小：1~100nm（纳米级）2、稳定性：介稳状态3、丁达尔效应4、电泳现象5、胶体聚沉：（3）加热。（1）加入少量可溶性电解质（酸、碱、盐）。（2）加入带相反电荷胶粒的胶体。16练一练练一练电泳电泳1．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．从物质分类角...