2017-2018学年高一化学发展中的化学电源习题训练含解析VIP免费

2017-2018学年度高一化学《发展中的化学电源》习题训练(含解析)1/4发展中的化学电源一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列对化学电源的叙述，正确的是()A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C．化学电源均是安全、无污染的D．化学电源即为可充电电池2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3．下列说法中正确的是()①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④4．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列说法不正确的是()A．正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用5．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)6．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH-向正极移动D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑7．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧的反应，则下列说法中正确的是()①每消耗lmolCH4可以向外电路提供8mole－②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH－－8e－==CO32－+7H2O③负极上O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－④电池放电时，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④8．锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是()A．Li是正极，MnO2是负极B．放电时负极反应为Li-e-=Li+C．放电时正极反应为MnO2-+e-=MnO22017-2018学年度高一化学《发展中的化学电源》习题训练(含解析)2/4D．放电时，产生高锰酸根离子9．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为()A．H2＋2OH－===2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2===2H＋＋2e－D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－10．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb＋SO42-－2e－===PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强二、填空题1．锌－锰干电池是普遍使用的化学电源，它是用锌制的圆筒形外壳作负极，位于中央的盖有铜帽的石墨棒作正极，圆筒内填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，同时还填有MnO2。一节干电池的电动势为1.5V，内电阻为R＝0.25Ω，它对外供电时效率η＝75%。干电池的工作原理是：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3＋2NH3＋H2O(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：；负极：。干电池用久了就会变软，其原因是。(2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2，2MnO2＋H2＝Mn2O3＋H2O。如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：。(3)在通电10min的时间内参加反应的MnO2质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？(4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环...