有机物分子式确定方法——平均分子式法当两种或以上的物质混合时，不论以何种比例混合，总存在一个平均值，解题中只要抓住这个平均值，就能避繁就简，迅速解题。该方法的原理是：若两个未知量的平均值a，则必有一个量大于a，另一个量小于a，或者两个量相等均等于ａ。根据有机混合物中的平均碳原子数或平均氢原子数确定混合物组成平均值的特征：C小≤C≤C大；H小≤H≤H大。例题：1.某混合气体由两种气态烃组成，取0.1mol该混合气态烃完全燃烧后得4.48LCO2（标准状况）和3.6gH2O，则这两种气体可能是（）A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H4和C3H4D．C2H2和C2H6解析：由题意可知，0.1mol该混合气态烃含碳原子的物质的量为：n(C)=n(CO2)=4.48L/22.4（L/mol）=0.2mol含氢原子的物质的量为：n(H)=2×n(H2O)=2×3.6g/18（g/mol）=0.4mol即1mol该混合气态烃含碳原子的物质的量n(C)=2mol；n(H)=4mol该混合气态烃的平均分子式为C2H4，则该混合物中则两烃碳原子数均为2或一个大于2，另一个小于2；Ｈ原子数均为4,或一个大于4，另一个小于4。所以答案为BD。2.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（）A.混合气体中一定含有甲烷B.混合气体一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定含有乙炔D.混合气体中一定含有乙烷解析：由题意，可求出混合气体的平均分子组成为C1.6H4，由平均分子组成分析，不可能有一种烃分子还有碳原子数为1.6，则一定是一种烃分子的碳原子数大于1.6，令一种烃分子的碳原子数小于1.6，而碳原子数小于1.6的烃只有甲烷，可见混合气体中一定含有甲烷，则甲烷的氢原子数为4，另一种烃分子的氢原子数一定也为4，可以是乙烯（C2H4）、丙炔（C3H4）等，因此混合气体中不可能含有乙炔、乙烷，可能有乙烯。
