生活中常见的盐(第2课时)VIP专享VIP免费

课题1生活中常见的盐(第二课时)本节课的学习目标•1．认识几种生活中常见的盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，知道它们的一些性质和用途。•2．掌握碳酸根离子的检验方法。•3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。你认识这三种物你认识这三种物质吗？试写出它质吗？试写出它们的化学式。它们的化学式。它们属于哪类化合们属于哪类化合物物??碳酸氢钠(NaHCO3)1、碳酸钠(Na2CO3)碳酸钙(CaCO3)的性质碳酸氢钠是白色粉末，易溶与水碳酸钠是白色粉末，易溶与水，水溶液呈碱性碳酸钙是白色块状固体,难溶与水一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质及其用途及其用途实验室用_____________制取二氧化碳反应原理是_________________________大理石和稀盐酸CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2碳酸钠可以吗？碳酸氢钠呢？【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3CO2↑+H2O思考•实验室能否用碳酸钠或碳酸氢钠制取二氧化碳?为什么?Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH【设问】碳酸钠能否与碱反应？【演示实验11－2】现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。我国制碱工业的先驱——侯德榜•在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。1、碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)的性质（1）碳酸氢钠(NaHCO3)的性质A、碳酸氢钠是白色粉末，易溶与水B、碳酸氢钠能与酸（盐酸、硫酸）反应产生二氧化碳（2）碳酸钠(Na2CO3)的性质A、碳酸钠是白色粉末，易溶与水，水溶液呈碱性B、碳酸钠能与酸（盐酸、硫酸）反应产生二氧化碳C、碳酸钠能与某些碱反应Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（3）碳酸钙(CaCO3)的性质A、碳酸钙是白色块状固体，难溶与水B、碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳（实验室用于制CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O碳酸钠的用途。碳酸钠的用途。玻璃玻璃造纸造纸纺织纺织洗涤剂洗涤剂碳酸钙的用途。碳酸钙的用途。石灰石石灰石————建筑建筑、、保健品保健品、、日用品的原材料日用品的原材料。。大理石大理石————建筑材料建筑材料。。生石灰生石灰NaHCONaHCO33的用途。的用途。发酵粉碳酸氢钠2、碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)的用途名称主要用途碳酸钠（俗称：纯碱）用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠（俗称：小苏打）发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳【小组合作1】下列反应有何特点？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑含有碳酸根离子或碳酸氢根离子(HCO3-)的化合物都可以和盐酸反应放出CO2【小组合作2】善思:碳酸盐如何检验？二、碳酸盐的检验方法实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。【小组合作3】分析下列反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O•复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。•可简记为AB＋CD=AD＋CB•复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。课堂练习•1．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（）。•A．NaOHB．Na2CO3C．CaOD．NaCl•2.2.用做鉴别碳酸根离子的试剂是（）用做鉴别碳酸根...