电离平衡电化学知识复习1、电解质和非电解质辨析2、强电解质和弱电解质辨析3、电解质溶液的导电能力4、弱电解质的电离平衡5、水的电离和溶液的pH6、盐类的水解7、酸碱中和滴定8、原电池和电解(镀)池9、金属的腐蚀一、《考试说明》要求二、知识结构（知识结构（1、、22））三、知识归纳四、重难点知识透析五、典型例题选解六、巩固练习本章复习的主要内容复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件复习课件1、了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的有关概念。2、理解离子反应的概念。3、理解电解质的电离平衡概念。4、了解水的电离、溶液pH等概念。5、理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。6、理解原电池原理，初步了解化学电源，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。7、理解电解原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。一、《考试说明》要求复习课件复习课件化化合合物物非电非电解质解质电电解解质质强电解质强电解质二、知识结构二、知识结构11不存在电离平衡不存在电离平衡弱电解质弱电解质存在电离平衡存在电离平衡（水的电离平衡）（水的电离平衡）溶液溶液的酸的酸碱性碱性及及ppHH盐盐的的水水解解酸碱酸碱中和中和滴定滴定水水的的离离子子积积复习课件复习课件电解质电解质非电解质非电解质定义定义导电导电实质实质实例实例结构结构特点特点电离过电离过程表示程表示在水溶液或熔融状态下能导电的化合物电离产生可自由移动的离子，电离产生可自由移动的离子，在电极上发生氧化还原反应在电极上发生氧化还原反应大多数酸、碱、大多数酸、碱、盐、水、盐、水、AlAl22OO33等等离子键结合的离子化合物离子键结合的离子化合物或极性键结合的共价化合物或极性键结合的共价化合物在水溶液和熔融状态下在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物都不能导电的化合物不电离，不导电不电离，不导电乙醇等多数有机物及一乙醇等多数有机物及一些无机化合物，如氨等些无机化合物，如氨等由极性键结合的弱极性由极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物化合物或非极性化合物1、电解质和非电解质辨析三、知识归纳复习课件复习课件见下页强电解质弱电解质电离方程式的表示方法电离方程式用“=”表示电离方程式用“”1、多元弱酸分步电离2、多元弱碱电离一步完3、两性氢氧化物双向电离4.4.对于对于沉淀、气体符号沉淀、气体符号不能标不能标5、酸式盐的电离两种情况（1）、强酸的酸式盐完全电离（2）、弱酸的酸式盐强中有弱NaHSONaHSO44=Na=Na＋＋＋＋HH＋＋＋＋SOSO442-2-NaHCONaHCO33=Na=Na＋＋＋＋HCOHCO33––复习课件复习课件强电解质弱电解质定义电离过程化合物类型代表物水溶液中微粒2、强电解质和弱电解质辨析在水溶液中完全在水溶液中完全电离的电解质电离的电解质完全电离，不可逆，完全电离，不可逆，不存在电离平衡不存在电离平衡离子化合物和某些离子化合物和某些极性共价化合物极性共价化合物强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐盐阴、阳离子阴、阳离子((水合离子水合离子))在水溶液中部分在水溶液中部分电离的电解质电离的电解质部分电离，可逆，在一部分电离，可逆，在一定条件下达到电离平衡定条件下达到电离平衡一些极性共价化合物一些极性共价化合物弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等离子离子((少少))，分子，分子((多多))复习课件复习课件[例]下列物质中,属于电解质的是(),属于非电解质的是()；属于强电解质的是()，属于弱电解质的是()；以上物质中可以导电的是（）：⑴NaC1⑵HC1⑶NaOH⑷CH4⑸NH3⑹H2O⑺Cu⑻CH3COOH⑼NH3·H2O⑽C⑾P⑿C12⒀H2S⒁HC1O⒂C12H22O11⒃乙醇⒄NaCl溶液⒅CO2⑷⑸⒂⒃⑴⑵⑶⑹⑻⑼⒀⒁①②③⑹⑺⑻⑼⒀⒁⑺⒄复习课件复习课件2、溶液的导电性与什么有关？与金属的导电原理相同吗？1、下列溶液中氢离子的浓度0.01moL/L的是（）A、0.01moL/LCH3COOHB、0.01moL/LHClC、0.01moL/LHFD、0.005moL/LH2SO4BD复习课件复习课件溶液...
