初中化学方程式及其相关知识点总结(部分）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：现象：（1）发出耀眼的白光（2）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）生成一种黑色固体注意：瓶底要或，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧：现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧：现象：生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧：现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：现象：（1）发出白光（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：12、二氧化碳通过灼热碳层：（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：现象：石蕊试液由紫色变成红色。二、分解反应：15、水在直流电的作用下分解：现象：（1）电极上有气泡产生。正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰16、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：17、加热高锰酸钾：18、实验室用双氧水制氧气：现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。19、加热氧化汞：20、锻烧石灰石：（二氧化碳工业制法）21、碳酸不稳定而分解：现象：石蕊试液由红色变成紫色。三、置换反应：金属氧化物＋木炭→金属＋二氧化碳22、焦炭还原氧化铁：现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。23、木炭还原氧化铜：现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。24、氢气还原氧化铜：现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成25、氢气与氧化铁反应：现象：红色粉未变成黑色，试管内壁有水珠生成26、锌+稀硫酸：27、铁和硫酸铜：四、复分解反应：28、碳酸钙+稀盐酸：五、其它反应：28、二氧化碳通入澄清石灰水：现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）29、甲烷在空气中燃烧：现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。30、酒精在空气中燃烧：31、一氧化碳还原氧化铜：现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。32、一氧化碳还原氧化铁：现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）应熟记的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。3、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。4、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。5、相对原子质量=质子数+中子数6、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。7、决定元素的种类是质子数或核电荷数。8、石油、煤、天然气都是混合物。9、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。10、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。11、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。12、空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2；二氧化氮NO2。13、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。13、可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。14、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。15、所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。16、用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。17、二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。18、煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。19、天然气、沼气的主要成分是CH4。20、甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。21、用石灰...
