高一化学：选修4第3节化学反应热的计算（苏）VIP免费

化学反应热的计算H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol下列数据△H1表示燃烧热吗？why小组讨论汇报如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由。先思考，之后小组讨论汇报查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.5kJ/mol△观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃烧,产热QKJ,则两者的物质的量之比为:你知道神六的火箭燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol△1、请用自己的话描述一下盖斯定律。2、盖斯定律有哪些用途？盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.例1：已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3（g)△H1=-92.0kJ/mol，将此温度下的0.1molN2和0.3molH2放在密闭容器中反应,测得反应放出的热为:A一定小于92.0kJB一定大于92.0kJC一定等于92.0kJD无法确定例2充分燃烧一定量的丁烷,放出热为Q.完全吸收它生成CO2生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为:例3已知CH４（g）+２O2（g）=CO2（g）+２H2O（l）△H=-Q1KJ/mol2H2（g）+O2（g）=２H2O（g）△H=-Q2KJ/mol2H2（g）+O2（g）=２H2O（l）△H=-Q3KJ/mol,常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为:例4已知:Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)ΔH=-351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH=-90.7kJ/mol则可知:Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3=kJ/mol。则为ΔH3为多少？例5已知：2C（s）＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol则C（s）＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH为多少?CH4(g)＋1/2O2(g)＝CO(g)＋2H2g)ΔH=-36kJ/molCH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)ΔH=+216kJ/mol由以上反应推出总反应热为零的总反应式子.例7某人浸泡在盛有60mL水的浴盆中,在1h内,人体所散发的热量使水温从30℃升到31.5,℃该人一天可释放多少热量?1g脂肪燃烧放出39.7KJ的热量,如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算.则他一天至少需要摄入多少克脂肪?已知水的比热容为4.2KJ.(Kg.)℃例8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol分别向NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1△H2△H3则三者的大小关系为:例9.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量,其热化学方程式为:已知H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ/mol,则11.2L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为多少?例10反应热是:A燃烧热的集中表现B中和热的集中表现C溶解热的集中表现D键能...