课题2原子的结构第一课时复习提问1.什么是分子？什么是原子？分子和原子有什么本质区别？2、有人说原子是一个实心球体，你认为呢？有人说原子是一种不可分割的粒子，你的观点呢？3、原子究竟可不可以在分呢?原子结构的发现人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的1803年英国化学家道尔顿提出了原子是构成物质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体。“原子不可分”的观点，被19世纪末的一个接一个发现打破了1879年，英国著名的物理学家和化学家克鲁克斯在高真空放电管中发现了一种带负电的粒子流——“阴极射线”。1879年英国物理学家汤姆生利用阴极射线能被电场和磁场联合偏转的作用，测定了这种粒子的荷质比（即电荷与质量之比）。汤姆生最早发现了电子。1909年美国物理学家卢瑟福用一束高能的带正电的氦离子流轰击薄金箔是发现，绝大部分粒子几乎不受阻碍而直接通过金箔，说明原子内部很空旷；但也有少数（约几万分之几）粒子穿过金箔后发生了偏转，个别粒子偏转程度较大，甚至被反弹回来。卢瑟福设想，这是由于原子中存在一个几乎集中原子全部主力并带正电的极小的核，是它对粒子产生了静电排斥作用。1911年，卢瑟福提出了原子结构的“核式模型”：每个原子中心有一个极小的原子核，几乎集中原子的全部质量并带有Z个单位正电荷，核外有Z个电子绕核旋转，电子绕核如同行星绕日运行，因此着一模型也被称为“行星式模型”。后来由于对原子光谱的深入研究和量子力学的出现，才逐步形成现代原子结构理论原子的结构示意图一、原子的构成原子（不带电）（带正电）电子原子核（带正电）质子中子（带负电）核电荷数＝质子数核电荷数＝质子数＝核外电子数＝核外电子数观察表格（表4-2），思考下列问题原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁2630262、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电练习11.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核111正电原子的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：00．．0000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克即即11．．993×10993×10-26-26千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：00．．0000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克即即22．．657×10657×10-26-26千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：00．．0000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克即即99．．288×10288×10-26-26千克千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？二、相对原子质量（二、相对原子质量（ArAr））相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/121/12（（1.66×101.66×10-27-27KgKg）为标准，其他原子的质）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。量跟它相比较所得到的比。Ar＝碳原子质量的1/12一种原子（A）的质量（（11）“）“相对原子质量相对原子质量”是一个比值；”是一个比值；（（22）“）“相对原子质量相对原子质量”单位为“”单位为“1”1”，可，可省略。省略。碳原子的碳原子的相对原子相对原子质量是...
