二氧化硫和三氧化硫课标解读1．了解硫元素的存在形式及其性质。知识精讲单质硫及其性质1．硫的存在①游离态的硫：存在于火山口附近或地壳岩层里。②化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）和芒硝（Na2SO4·10H2O）。③硫是一种生命元素，存在于某些蛋白质中，这也是石油、煤、天然气等化石燃料里也含有硫的原因。3．硫的化学性质①与非金属反应硫在氧气中燃烧.flvS+O2==SO2【现象】硫在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味气体生成。【注意】硫在氧气中燃烧，只能生成SO2，要想由SO2生成SO3，需要有催化剂和合适的温度。S+H2==H2S点燃△△点燃△硫的氧化物SO2+H2OH2SO31．SO2SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。密度大于空气，易液化，易溶于水。在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。SO2中的S元素为+4价，为中间价态，故SO2既有氧化性又有还原性。（1）SO2与水反应二氧化硫与水反应.flv【实验一】将一支装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中。现象：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色。（2）SO2的漂白性二氧化硫性质综合.flv【实验二】取一试管蒸馏水，滴加1~2滴品红溶液，溶液是红色的；取一试管二氧化硫水溶液，滴加1~2滴品红溶液，振荡发现试管内品红的红色褪去，把这试管溶液用酒精灯加热，发现试管中溶液变红色。结论：说明品红溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。但它的漂白性不稳定，加热后又恢复原先的颜色。二氧化硫用途：工业上常用来漂白，如纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌、消毒等。黑心商贩用二氧化硫漂白豆芽.flv二氧化硫的危害：二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂内容氯水二氧化硫原理氯水中HClO，将有色物质氧化成无色物质SO2直接与有色物质结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊褪色（变红）表—氯水与二氧化硫漂白性的比较（3）二氧化硫的还原性①SO2能使氯水、溴水、KMnO4等溶液褪色。催化剂△（4）SO2——酸性氧化物①溶于水与水反应生成亚硫酸，形成的溶液显酸性。SO2＋H2OH2SO3②二氧化硫与碱的反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)22．SO3：SO3是一种无色固体，熔、沸点都较低。（1）易溶于水，与与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。反应方程式：SO3+H2O==H2SO4。（2）三氧化硫是酸性氧化物。SO3+CaO==CaSO4；SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O【注意】SO2、SO3都是空气污染物。可逆反应定义：向着生成物的方向进行的反应称为正反应，向着反应物的方向进行的反应称为逆反应。在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能“”向逆反应方向进行的反应，这样的反应叫做可逆反应。“”“表示：用代替==”。特点：①向两个相反的方向进行的两个化学反应。②在相同条件下能同时进行、共存。③在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。2SO2+O22SO3催化剂SO2+H2OH2SO3Cl2+H2OHCl+HClO例2下列实验能证明一定有SO2存在的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成D
