高一化学同步练习（二）第二章第一、二节化学能与热能、电能一、选择题:(前5题只有1个选项符合题意，后4题有1～2个选项符合题意)1．下列说法正确的是（）A.凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是：（）①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2+Cl2点燃2HCl，下列说法正确的是：（）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只有转变为热能4、下列说法中正确的是（）A、原电池是把电能转为化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池两极均发生氧化还原反应D、原电池中的阳离子向正极移动5、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为()。A．铝B．铜C．锡D．硅6、下列变化一定是吸热反应的是：（）A、凡需加热后才能发生的反应B、所有的分解反应C、将热能转变为化学能的反应D、生成物总能量大于反应物总能量的反应7、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞X8、有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．D>C>A>BB．D>A>B>CC．D>B>A>CD．B>A>D>C9．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是()ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl210、如图所示装置：高一化学同步练习（二）第二章第一、二节化学能与热能、电能（1）、若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极反应式为：正极；负极。该装置将能转化为能。（2）、若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。11、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下）。导线中通过mol电子。12、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e=4H+，则其正极反应表示为：；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式可表示为：。13、现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O、（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（2）如果不能，说明其原因（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称。14、根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为15、在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？10（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；正极：2H++2e—=H2↑负极：Mg－2e—=Mg2+化学能、电能高一化学同步练习（二）第二章第一、二节化学能与热能、电能（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑11、1.12L，0.1mol12、O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e+4OH-=4H2O13、（1）（A）不能，（B）可以（各1分）（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（3）负极：铜，Cu—2e-=Cu2+正极：碳棒，2Fe3++2e-=2Fe2+电解质溶液：氯化铁溶液14、Z>X>Y>W15、①9.75g；②0.3mol；③0.75mol/L
