2019年高考化学一轮复习习题第5章第15讲元素周期表元素周期律1/8第五章物质结构元素周期律第15讲元素周期表元素周期律一、选择题1．门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B．稳定性：H2O>H2S>H2SeC．挥发性：HNO3>H3PO4>H2SO4D．原子半径：P>S>Cl2．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是()A．X和R在同一周期B．原子半径：W>R>XC．气态氢化物的稳定性：YC>X>AB．Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2:3C．X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是AD．A、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应7．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()2019年高考化学一轮复习习题第5章第15讲元素周期表元素周期律3/88．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列有关说法中正确的是()A．元素f位于第三周期Ⅲ族B．离子的半径大小为r(d2－)>r(e＋)C．元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为9．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“——”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是()A．X是元素周期表中非金属性最强的元素B．Z位于元素周期表第三周期ⅠA族C．4种原子中，Y原子半径最大D．W的最高化合价为＋710．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．第ⅦA族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐增强B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同周期元素(0族除外)从左到右，原子半径逐渐减小D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强2019年高考化学一轮复习习题第5章第15讲元素周期表元素周期律4/811．五种短周期元素的部分性质数据如下表所示，下列叙述正确的是()元素TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价＋1＋5、－3＋7、－1＋6、－2＋3A.X的阴离子半径小于T的阳离子半径B．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的小C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价D．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸12．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A．离子半径：W－>X＋>Y3－B．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂C．气态氢化物的稳定性：Z>WD．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X13．如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是()A．元素b位于第ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价B...
