2019年高考化学一轮复习习题第8讲铁及其重要化合物VIP专享VIP免费

2019年高考化学一轮复习习题第3章第8讲铁及其重要化合物1/9第三章金属及其重要化合物第8讲铁及其重要化合物一、选择题1．)若用铁制取较纯净的氧化铁，且要求符合“绿色化学”思想，下列实验方案最好的是()A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸中，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解2．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：空气↓30%盐酸↓氯气↓硫铁矿―→焙烧―→酸溶―→过滤―→氧化→⋯→FeCl3·6H2O↓SO2↓滤渣(晶体粗品)下列说法不正确的是()A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C．通氯气的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热3．采用硫酸铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：2019年高考化学一轮复习习题第3章第8讲铁及其重要化合物2/9下列说法错误的是()A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾4．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是()A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋5．用棕黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3＋)变小C加入足量铁粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>06．A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物E易溶于水得到无色溶液。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()A．物质B是H2B．物质C是Cl22019年高考化学一轮复习习题第3章第8讲铁及其重要化合物3/9C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl27．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实验图示转化关系的是()选项WXYZAN2NH3NO2HNO3BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)38．下列说法正确的是()A．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．根据铁与Cl2、S反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱C．Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同D．水溶液中Fe2＋、H＋、CO2－3、ClO－可以大量共存9．坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是()A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁快10．下列叙述中不正确的是()①Fe与S混合加热生成FeS2②Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应③过量的铁与浓硝酸加热反应有气体生成④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板A．①③B．①②C．②④D．②③11．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是()A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体2019年高考化学一轮复习习题第3章第8讲铁及其重要化合物4/9C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋12．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2...