2019年高考化学一轮总复习考点扫描专题11氯及其化合物学案VIP专享VIP免费

1专题11氯及其化合物【复习目标】1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法。【考情分析】高考对氯及其化合物考查常规实验、基本理论及化学计算相结合考查氯及其化合物的氧化性、特性及用途。近五年高考新课标卷共考查6次，题型主要为选择题和实验题出现，试题难度一般较大。【考点过关】考点一氯气的性质1.氯气的性质物理性质常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体化学性质与金属反应2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟，常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中）与非金属反应H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成，可用于工业制盐酸）H2＋Cl22HCl（发生爆炸，不可用于工业制盐酸）2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）与水反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO（）与碱反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精或漂白粉）与还原性物质反应2FeCl2＋Cl2=2FeCl32KI＋Cl2=2KCl+I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）2SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO4（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱）与某些有机物反应CH4＋Cl2CH3Cl+HCl（取代反应）CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl（加成反应）2.氯水的组成与性质平衡关系Cl2＋H2OHCl＋HClO（部分反应）HClOH＋＋ClO－（少量电离）H2OH＋＋OH－（少量电离）存在微粒三种分子H2O、Cl2、HClO四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－新制氯水浅黄绿色，有强氧化性和漂白性，含有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl―、ClO―等微粒久置氯水无色，无强氧化性和漂白性，含有H2O、H＋、Cl―等微粒溶液性质Cl2没有漂白性，但能够氧化Fe2+、Br—、I—、S2—、SO2—等Cl—与硝酸银生成白色沉淀HClO不稳定，在强光照射下氯水中有气泡产生，新制氯水应保存在棕色瓶中且置于阴凉处HClO有漂白性，如氯水漂白物质，用氯水杀菌、消毒H＋表现酸性，能与碱或某些盐作用。如在Na2CO3溶液中加入氯水，有气泡产生，CO32―+H＋==CO2↑+H2O多微粒同时表现，如将氯水加入石蕊试液中，观察到：先变红（H＋作用），后褪色（HClO作用）平衡移动c(Cl－)增大平衡左移，常用饱和食盐水除Cl2中的HCl和用排饱和食盐水法收集Cl2加入碱，c(H＋)减小平衡右移，常用NaOH溶液吸收多余Cl2和工业上制漂白粉加入CaCO3，c(H＋)减小平衡右移，常用制高浓度的HClO溶液光照。c(HClO)减小平衡右移，所以氯水避光保存或现用现配3.次氯酸盐的性质水解性ClO－＋H2OHClO＋OH－3与强酸反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓（漂白剂或消毒剂的漂白原理和漂白粉变质的原因）强氧化性无论在酸性还是在碱性溶液中，ClO―都具有强氧化性。在酸性条件下，ClO―的氧化性比Cl2的氧化性强，消毒杀菌效果也强一些。次氯酸及其盐主要用作强氧化剂及杀菌消毒【考点演练】下列说法正确的是。①新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色A②将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸③液氯和氯水是同一物质④氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂⑤次氯酸钠水解的溶液呈碱性，说明次氯酸是弱酸⑥Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂⑦Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—⑧氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化⑨Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性⑩Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O?分别加新制氯水后，用CCl4萃取鉴别NaBr和KI溶液?密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键4答案：②④⑨?考点二氯气的实验室制法实验原理MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应）还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O实验装置除杂方法Cl2的净化用水或饱和食盐...