2019年高考化学一轮总复习考点扫描专题12硫及其化合物学案VIP专享VIP免费

1专题12硫及其化合物【复习目标】1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法。3.认识亚硫酸的不稳定性。4.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。5.了解浓硫酸的强氧化性。6.了解SO2－4的检验方法。7.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治，了解环境保护有关常识。【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过工业生产流程题、实验题等形式进行考查。近五年高考新课标卷考查硫及其化合物知识3次，考查环境污染与保护1次。【考点过关】考点一硫和二氧化硫1.硫自然界存在硫元素在元素周期表中位于第三周期ⅥA族。硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于地壳附近或地壳的岩层里，化合物的硫主要以硫矿石和硫酸盐的形式存在物理性质硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)化学性质氧化性Fe＋SFeS（Fe生成低价态化合物）2Cu＋SCu2S（Cu生成低价态化合物）H2＋SH2S还原性S＋O2=====点燃SO2（在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，不能生成SO3）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O氧化性和还原性3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O（除去残留在试管内壁上的硫）2.二氧化硫物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于2水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2化学性质酸性氧化物SO2溶于水的反应是一个可逆反应SO2+H2OH2SO3与碱（NaOH）反应，n(SO2)：n(NaOH)=1：2生成Na2SO3，n(SO2)：n(NaOH)=1：1生成NaHSO3，1：2＜n(SO2)：n(NaOH)＜1：1生成NaHSO3和Na2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2OSO2+NaOH=NaHSO3与碱性氧化物反应，在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放CaO+SO2=CaSO3还原性与O2反应：2SO2＋O22SO3与氯水反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O漂白性SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色，品红溶液可检验二氧化硫气体，但SO2不能漂白酸碱指示剂实验室制法Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O污染与治理SO2来源于含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等，酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程，酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的，在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放3.SO2和CO2的鉴别方法试剂现象及结论原理(化学方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2—高锰酸钾溶液使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO22KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO43硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO22H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO↑Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3FeCl3溶液使棕黄色颜色变浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO22FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl澄清石灰水不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊4.SO2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸咐有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质【考点演练】下列说法正确的是。①类比Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与S反应生成Fe2S3A②硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3③二氧化硫可广泛用于食品的漂白④SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色⑤SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3⑥二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化⑦因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆⑧下列转化能够实现：FeS2――→O2煅烧SO2――→H2OH...