人教版高中化学必修一第二章第三节《氧化还原反应》第一课时授课人：王宏伟授课时间：2014年10月20日第三节授课班级：高一（7）教学设计思路：氧化还原反应的知识在高中化学中占有极其重要的地位和作用。要想准确把握氧化还原反应的知识，就必须准确把握两条知识脉络：其一，准确把握氧化还原反应知识在整个中学化学中的知识脉络。氧化还原反应知识贯穿于中学化学教材的始终：从初中阶段的简单了解，到本节课的基本理论知识，再到元素化合物部分的实际应用，再到化学电源本质的理解，再到有机化学中物质类型的变化关系，层层推进，高潮迭起。其二，准确把握学生的认知规律和氧化还原反应知识在本节教材中的知识脉络。本节课从复习回顾四大基本反应入手，从“得氧失氧”的初步认识，到“化合价升降”的基本规律一步一步，环环相扣，由表及里地揭示出氧化还原反应的本质。本节课充分运用“启发一探究”教学方法，恰当地处理教材，引导学生由浅入深、循序渐进，一步一步探索氧化还原反应的本质。这正体现了新课改的精神。教学目标：1.知识与技能（1）初步掌握用化合价升降观点分析氧化还原反应。（2）理解氧化还原反应与四大反应类型之间的关系。（3）能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。2.过程与方法（1）培养学生的思维能力：由表及里，透过现象分析本质。（2）培养学生的分类思想：依据不同的标准，化学反应就会有不同的分类。3.情感态度与价值观（1）通过氧化反应和还原反应既对立又统一的关系，培养学生“对立统一”的辨证思想。（2）通过氧化还原概念的演变，培养学生发展的眼光、科学的态度，探究的精神。教学重点、难点：教学重点：（1）用化合价升降观点分析氧化还原反应；（2）掌握氧化反应、还原反应、氧化还原反应等的概念。教学难点：用化合价升降观点分析氧化还原反应。教学过程：初中知识回顾四大基本反应：化合、分解、置换、复分解列举四种反应实例，引出问题：有些反应不属于基本反应类型。导入新课:第三节氧化还原反应第一课时1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应物质得到氧，发生氧化反应物质失去氧，发生还原反应H2夺取CuO中的O而发生氧化反应CuO失去氧元素发生还原反应所以我们象这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。得到氧，被氧化CuO+H2Δ=Cu+H2O失去氧，被还原（说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。2.从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念思考：是不是一定要得氧失氧的反应才是氧化还原反应呢？Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2呢？（分析）用得失氧的观点无法对第三个反应分类，以上三个反应共同特点均有元素化合价的变化，得出有化合价升降的反应是氧化还原反应。（结论）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。有化合价升高就必有化合价降低，有氧化反应就必有还原反应。凡有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。（这也是氧化还原反应的特征）(巩固练习1)略3、化学反应的四种基本类型和氧化还原反应的关系思考：化学反应的四种基本类型和氧化还原反应的关系如何？(巩固练习2)略4、小结5、作业1、复习和预习本节内容，试做课后练习2、复习初三已学过的化合价的概念
