2014初中化学方程式归类总结VIP免费

Δ初中化学方程式归类总结（全）一、氧气1、助燃性（很多物质都能在氧气中燃烧）S+O2CombinSO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时都生成有刺激性气味的气体。C+O2CombinCO2（充分燃烧）现象：空气中是红光；纯氧中是白光；都生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2Combin2CO（不充分燃烧）4P+5O2Combin2P2O5现象:：产生白烟3Fe+2O2CombinFe3O4现象：空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2Combin2H2O天然气的燃烧：CH4+2O2CombinCO2+2H2O酒精的燃烧：C2H5OH+3O2Combin2CO2+3H2O2CO+O2Combin2CO22Cu+O2Combin2CuO4Al+3O2===Al2O3（铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气的进一步反应，所以的铝的抗腐蚀性比较好）2、实验室制氧气2H2O2Combin2H2O+O2↑2KClO3Combin2KCl+3O2↑2KMnO4CombinK2MnO4+MnO2+O2↑二、二氧化碳1、化学性质（1）与水反应CO2+H2O===H2CO3H2CO3不稳定H2CO3===CO2↑+H2O（2）与碱反应Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（检验CO2）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（除去CO2）（3）与碳反应：CO2+CCombin2CO2、实验室制CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3、工业上制CO2：高温煅烧石灰石CaCO3CombinCaO+CO2↑三、CO1、化学性质（1）可燃性2CO+O2Combin2CO2（2）还原性CuO+COCombinCu+CO2现象：固体由黑色变成红色Fe2O3+3COCombin2Fe+3CO2现象：固体由红色变成黑色，（此反应用于铁的冶炼）Fe3O4+4COCombin3Fe+4CO2(3)毒性与人体内血红蛋白结合四、C（1）常温下化学性质稳定（2）可燃性C+O2CombinCO2（充分燃烧）2C+O2Combin2CO（不充分燃烧）（3）还原性C+2CuOCombin2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3Combin4Fe+3CO2↑五、金属1、与氧气反应（Fe、Cu、Al与氧气反应，在前面氧气的助燃性中有）2、与酸反应（只有金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才能跟酸反应）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（此反应用于实验室制氢气）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：有气泡产生，溶液变成浅绿色Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：有气泡产生，溶液变成浅绿色Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑注意：铁参加置换反应时生成二价的铁3、与某些盐溶液反应（位于金属活动性顺序表前面的金属能把后面的金属从盐溶液中置换出来，K、Ca、Na除外）Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面有银白色物质产生，溶液变为蓝色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁表面有红色物质，溶液变为浅绿色六、酸（HClH2SO4）浓盐酸：挥发性浓硫酸：吸水性、腐蚀性1、活泼金属反应（见上面金属与酸的反应）2、与碱发生中和反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O3、与某些盐反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4==Na2CO3+H2SO4==NaHCO3+H2SO4==4、与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液注意：以上两个反应用于除铁锈CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O七、碱（NaOH、Ca(OH)2）1、与酸反应（同上酸与碱反应）2、与某些盐反应2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaClNaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+NaCl2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(NH4+与OH-结合生成水和氨气3、与非金属氧化物反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O八、盐1、与金属反应（见前面金属与盐溶液反应）1、与酸反应（同上酸与盐发应）2、与碱反应（同上碱与盐发应）3、与盐反应BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClAgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3注意：酸碱盐两两之间如果能反应发生的是复分解反应，必须满足复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或者水，反应物无酸均可溶）九、部分酸碱盐溶解性口诀酸全溶，钾、钠、铵盐全部溶，硝酸盐类也相同碳酸盐类多不溶，硫酸盐中钡不溶，氯化物中银不溶溶碱...