攻略01化学平衡定性或半定量判断化学反应方向、限度时，一般用到勒夏特列原理：当外界条件改变时，平衡总是向削弱这种改变的方向移动。解决化学平衡的定量计算时，一般立足于以下两个基本关系。（1）各反应物及生成物的物质的量变化值符合化学反应方程计量比。（2）平衡常数K对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K=(C)(D)(A)(B)pqmncccc。应用①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。K<10-510-5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②判断反应是否达到平衡状态化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在任意状态时，浓度商均为Qc=(C)(D)(A)(B)cdabcccc。Qc>K时，反应向逆反应方向进行；Qc=K时，反应处于平衡状态；Qcv逆D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【答案】C【解析】反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.16mol2L50s=0.0016mol·L-1·s-1，A错；由表格数据可知，平衡时c(PCl3)=0.20mol2L=0.1mol·L-1，升温时PCl3的浓度增大，则该反应是吸热反应，ΔH>0，B错；由平衡常数K=0.200.20220.802=0.025，而Qc=0.200.20221.02=0.02<0.025，故C项中起始时反应向正反应方向进行，即v正>v逆，正确；根据反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）起始浓度（mol·L-1）220转化浓度（mol·L-1）xxx平衡浓度（mol·L-1）2-x2-xx根据K正=1K逆，则K逆=1K正=10.025=(2)(2)xxx，解得x≈1.79，即PCl3的转化率约为89.5%，D错。2．（1）在密闭容器中充入2.0molCO和10molH2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，800...
