2009年上学期樊家庙中学九年级下册化学学科学教稿(教师版)主备教师曾新建集体备课成员曾新建李义文备课时间2009年3月16日星期一集体研究时间3．13主管行政学教内容课题1常见的酸和碱课时安排共3课时第2课时学教目标知识与技能了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。过程与方法通过对酸性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。情感态度与价值观体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。学教重点酸的化学性质学教难点酸的化学性质学教预习导学1、如何鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钠溶液？向三种溶液中加入紫色的石蕊试液，振荡，变红的为盐酸，不变色的为氯化钠溶液，变蓝色的为氢氧化钠溶液。2、如何除去铁钉上的铁锈？用稀盐酸过程学习探究活动与探究（1）在白色点滴板上进行实验，并观察现象。加紫色的石蕊试液加无色的酚酞试液稀盐酸变红不变色稀硫酸变红不变色总结规律：酸与指示剂的反应酸使紫色的石蕊试液变红，使酚酞不变色。活动与探究（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应镁Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑讨论：上面反应的生成物有什么不同之处？都有氢气生成。活动与探究（3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈被除，溶液由无色变成黄色。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁锈被除，溶液由无色变成黄色。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O学教学习探究讨论：（1）上面反应的生成物有什么不同之处？都有水生成。（2）利用上面的反应可以清除金属制品表面的铁锈，除铁锈的时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能，因为铁也与酸发生反应。活动与探究（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？2过程课堂练习1.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：(1)不反应的是(填序号，下同)_____A____；(2)冒气泡的是___B、C____；(3)有浅绿色溶液出现的是_______B________；2、铁锈的主要成分是（写化学式）Fe2O3，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色，这是因为（用化学方程式表示）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；不一会儿，又看到溶液中有气泡的现象，这是因为铁钉部分溶解Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（用化学方程式表示）。3、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁多少t？解：设可生产硫酸亚铁多少吨？Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑981529.8*20％x课后反思今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？1、知识类：2、方法类：3、道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。3
