2020届高三化学一轮复习物质的量浓度和相关计算学案和训练VIP免费

2020届高三化学一轮复习物质的量浓度和相关计算（学案和训练）1/42020届高三化学一轮复习物质的量浓度及相关计算（学案及训练）知识梳理1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB＝nBV。(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。(4)注意事项：①cB＝nBV中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。2．溶质的质量分数3正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→水NaOH；SO3――→水H2SO4；NO2――→水HNO3。(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。4．准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝m气体或固体＋m溶剂ρ×10－3L(ρ以g·cm－3为单位)。5．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO2－4)＝3mol·L－1，c(Al3＋)等于2mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2mol·L－1)。2020届高三化学一轮复习物质的量浓度和相关计算（学案和训练）2/46．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。7．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝m混ρ混。8．不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。课堂练习1．辨析易错易混(1)1mol·L－1NaCl溶液是指该溶液中含有1molNaCl()(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1()(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1()(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3()(7)c(H＋)等于0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×2．在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此氨水溶液的物质的量浓度为______________mol·L－1。答案1000Vρ17V＋22403．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成1L溶液(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为____________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为____________，Cl－的物质的量浓度为________________。答案(1)0.1mol·L－10.2mol·L－12020届高三化学一轮复习物质的量浓度和相关计算（学案和训练）3/4(2)11.7g0.2mol·L－1强化训练1．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量浓度为________。答案5.02mol·L－12．(1)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g·cm－3)，其浓度为________mol·L－1。(2)已知某NaCl饱和溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。①用m、V表示溶液的物质的量浓度：________________________________________。②用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________________________________。③用c、ρ表示溶质的质量分数：______________________________________________。④用w表示该温度下NaCl的溶解度：___________________________________________。答案(1)8.9(2)①1000m58.5Vmol·L...