专题1初中化学除杂题的解题方法将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂的原则：①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；②不减，即不能减少被提纯的物质；③简便，即分离操作简便易行；④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；一、物理方法1、过滤法：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开。如：除氯化钙中含有少量碳酸钙杂质2、结晶法：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质。3、磁铁法：利用磁铁能把铁吸引出来；如Cu（Fe）。4、蒸发：NaCl(H2O)，可直接加热，水分挥发掉了，得到的就是NaCl了。5、蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。二、化学除杂方法：（加入的试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后不能引入新的杂质；反应后恢复原物状态；操作方法简便易行。）1、沉淀法：使混合物中的杂质与某种试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。如：用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质，下同)A.NaNO3[NaCl]B.KNO3[Ba(NO3)2]C.NaCl[BaCl2]D.NaOH[Ca(OH)2]A：NaCl+AgNO3=AgCl↓+2NaNO3B：Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+KNO3C：D：小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。2、气体法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠（碳酸钠），将混合物加水溶解，加入适量稀硝酸溶液再蒸发滤液。小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐，试剂一般是酸。所选酸的酸根离子应与主要成分酸根离子一致。3、置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。(1)、酸与金属：如Cu（Fe）方法是：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4(2)、金属与盐：如Ag（Cu）方法是：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2(3)、还原剂与金属氧化物如Cu（CuO）方法是：H2+CuOCu+H2O小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，用氢气、一氧化碳还原金属氧化物。4、吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：CO（CO2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O小结：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等等。所选干燥剂一定不能与气体反应，如浓硫酸不能干燥氨气，氢氧化钠不能干燥CO2、HCl等5、加热法:将混合物中的杂质用加热分解的方法转化成其它物质。如：氧化钙（碳酸钙）。6、溶解法：如碳（氧化铜），CuO+2HCl=CuCl2+H2O再过滤、洗涤、干燥。【练习】：1、请回答下列与物质提纯有关的问题（1）下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜①用稀盐酸除去氧化铜；②用CO还原氧化铜．从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是选填“①”或“②”）；(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成（填写具体物质的名称或化学式），而引入新的杂质。（3）要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的（4）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是2、选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）：（1）铜粉（锌粉）（2）氢氧化钠（氢氧化钙）（3）盐酸（硫酸）（4）硝酸亚铁（硝酸银）3、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂试剂（足量）操作方法A[CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl（Na2CO3）稀硫酸加入足量稀硫酸、蒸发、结晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤4．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）选项物质操作方法AFe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液（硫酸）加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤5、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是...
