赣州中学高三(17)班化学培特训队(卷2)26.(14分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。①经实验可知溶液明显呈酸性。②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解。(1)写出气体丙的电子式___________________,空间构型为______________。(2)该溶液中一定不含有:___________________(填离子的化学式)离子,一定含有的离子有___________________(填离子的化学式)。(3)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中与SO2反应,试写出该反应的离子方程式:______________________________________________________。(4)请设计实验方案,检验该试液中是否存在可能含有的离子_____________________。(5)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ:该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。27.(14分)随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如下左图所示,计算该反应的化学平衡常数:K=。若升高温度则平衡常数将(变大、不变、变小)。若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如上左图所示的变化,则改变的条件可能是()。A.加入催化剂B.降低温度C.缩小容器体积D.增加CO2的粗品SO2Br2操作Ⅰ操作ⅡNa2SO3混合②少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色溶液操作Ⅲ混合溶液精制的氢溴酸淀水混合①(3)肼(N2H4)用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式。(4)如上右图所示装置可用于制备N2O5,则生成N2O5的那一极电极为(阴、阳极),反应式为。28.(15分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:根据上述流程回答下列问题:(1)混合①中发生反应的化学方程式为。(2)混合①中使用冰水的目的是。(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是、。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。(选填编号)a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体(4)混合②中加入Na2SO3的目的是。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为,若假设成立可观察到的现象为。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________,其用于证明该假设所用的试剂。38.【化学—选修有机化学】(15分)根据下列有机化合物,回答问题。(1)上述互为同分异构体的化合物为;(2)写出丙中官能团的名称;(3)丁在一定条件下,可以发生水解反应,生成X、Y两种物质(相对分子质量:X<Y)。由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。①X转化为M的反应类型是。②写出B转化为C的化学方程式。③C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为:。④在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式为。⑤写出3种含有一个羟基、一个酯基的E...