课题2原子的结构教学目标1.知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。2.了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。3.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。4.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。5.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。教学重点1.原子的构成、相对原子量的概念2.了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。教学难点原子核外的电子是分层排布的；典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。课时安排4课时。教学过程第3课时一、导入新课同学们，上节课我们学习了原子核外电子的排布，初步认识了部分原子的结构，那么，什么是离子？离子又是怎样形成的呢？二、新课教学图片展示Na+、Cl-、NaCl的形成。分析：通过结构示意图我们可以知道钠原子最外层有1个电子而氯原子最外层有7个电子，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，在这个反应中，每个钠原子失去1个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl-）。钠离子与氯离子由于静电的作用结合成稳定的化合物氯化钠（NaCl）。动画演示：钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。小结：像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多，一般地，含有金属元素的化合物是由阴、阳离子结合而成的。例：氯化镁、氯化钾等。提问：那如何来表示离子的符号呢？分析：就像元素用元素符号表示一样，离子用离子符号来表示。离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式为Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“＋”或“－”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SOCombin表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“＋、－”在数字后面。例：3个硫酸根离子：3SOCombin；两个镁离子：2Mg2+。三、课堂小结本节课主要学习了离子的概念及其形成过程。世界是物质的，物质是由微观粒子构成的，用粒子的观点看物质与物质的变化，会使我们对世界的认识更深刻、更接近本质。物质都是由分子、原子或离子构成的。
