2.3构成物质的微粒(2)----原子和离子导学案设计（无答案）1/3中卫市姚滩学校3131导学案姓名：课题2.3构成物质的微粒----原子和离子（2）学习课时1学习目标1．了解原子是由质子、中子和电子构成的（氢原子无中子）。2．知道核外电子的分层排布特点，以及前18号原子的结构示意图及其含义。3．了解离子的初步概念、形成过程及其与原子的区别和联系，知道离子也是构成物质的一种粒子。4．识记相对原子质量的概念，并学会相对原子质量的简单计算和查寻。学习重难点重点：原子的构成及原子核外电子的排布。难点：构成原子粒子之间的关系。教学过程学习环节学习内容与要求学习方法指导自主学习1.原子在化学变化中（填“能”或“不能”）再分。2.在化学变化之外能不能再分，如果能，原子分为、。3.原子核又可以分为、。独学合作探究交流展示知识点1:原子的构成1．那么它是由什么粒子构成的呢？指导学生观察P48图2-21原子的构成示意图，并结合教材阅读归纳出原子的结构，形成知识网络：原子问题1：什么是电性？什么是电量？你能结合教材内容，确定质子、中子、电子这三种粒子的电性和电量吗？粒子电性电量质子带电每一个质子带个单位的正电荷中子电电子带电每一个电子带个单位的负电荷总结电性、电量的含义：电性是指电荷的类别：即正电荷还是负电荷；电量是指电荷的数量。问题2：原子核的电性和电量如何呢？推理：（1）原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。因此，原子核带正电。（2）原子核所带的电量，即所带的正电荷的数目，又叫核电荷数。对学组学群学2.3构成物质的微粒(2)----原子和离子导学案设计（无答案）2/3（3）举例：氧原子核内有8个质子，即质子一共带8个单位的正电荷。那么，氧原子核就带8个单位的正电荷，即：氧原子的核电荷数是8。由此可见：在原子中，核电荷数＝质子数。2．原子显不显电性（原子带不带电）？引导推理：从表中可知：钠原子的质子数是11，那么其核电荷数也是11，即钠原子核带11个单位的正电荷；其电子数为11，其核外电子一共带11个单位的负电荷。由此可见，原子核和电子所带的电量，但电性相反，故整个原子电性。结论：（1）原子很小；（2）原子核比原子又小得多；（3）原子核外有一个很大的空间，电子就在这个空间内做高速运动。3.相对原子质量在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。相对原子质量≈质子数＋中子数。当堂检测1.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A.质子数是53B.核外电子数是53C.中子数是53D.质子数和中子数之和是1252.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种原子的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕原子的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是()。A．铕原子的质子数为63B．铕原子的中子数为63C．铕原子的核外电子数为152D．铕原子的质量为1523.用微粒的名称填空：(1)水变成水蒸气时，__________没有变化；(2)保持水的化学性质的最小微粒______；(3)氧化汞分解的变化中最小的微粒是__________、__________；(4)氧化汞分解反应后生成的新物质的微粒是________、__________。总结评价板书设计2.3构成物质的微粒—原子和离子（2）1.原子的构成2.相对原子质量课后反思2.3构成物质的微粒(2)----原子和离子导学案设计（无答案）3/3
