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高二化学课件《溶液的酸碱性与PH》VIP免费

高二化学课件《溶液的酸碱性与PH》_第1页
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•第2课时溶液的酸碱性与pH•1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H+]和[OH-]的关系。•2.知道pH的定义,了解溶液的酸碱性与pH的关系。•3.能够进行有关pH的简单计算。•一、溶液的酸碱性•1.溶液的酸碱性•溶液酸碱性的判断标准是。•2.溶液酸碱性与溶液中[H+]和[OH-]的关系•[H+][OH-],溶液呈中性;•[H+][OH-],溶液呈酸性;且[H+]越大酸性;•[H+][OH-],溶液呈碱性;且[OH-]越大,碱性;[H+]与[OH-]相对大小=>越强<越强•3.溶液酸碱性的表示方法•(1)当[H+]或[OH-]大于1mol/L时,通常用直接表示。•(2)当[H+]或[OH-]小于或等于1mol/L时,通常用表示。[H+]或[OH-]pH•[开放探究]1.在某溶液中,[H+]为1×10-7mol·L-1,此溶液一定呈中性吗?•提示:判断溶液酸碱性的标准是比较[H+]与[OH-]的相对大小,而不是与1×10-7mol·L-1相比较,若[H+]与[OH-]不相等,则[H+]为1×10-7mol·L-1时溶液也不呈中性,如100℃时,中性溶液中[H+]约为1×10-6mol·L-1。•二、溶液的pH•1.pH的表达式:pH=。•2.物理意义•pH用来表示溶液;•(1)pH越大,溶液的越强;•(2)pH越小,溶液的越强。•3.pH与溶液酸碱性、溶液中[H+]的关系(室温时)•(1)中性溶液中[H+],pH;•(2)酸性溶液中[H+],pH;•(3)碱性溶液中[H+],pH。-lg[H+]酸碱性强弱碱性酸性=1.0×10-7mol·L-1=7>1.0×10-7mol·L-1<7<1.0×10-7mol·L-1>7•4.pH的测定方法•(1)粗略测定:酸碱指示剂,pH试纸。•(2)精确测定:。pH计法•[开放探究]2.能否用pH试纸测氯水的pH?应如何正确使用pH试纸?•提示:氯水中含有的次氯酸具有漂白性,可将pH试纸漂白,所以不能用pH试纸测氯水的pH,应用酸度计。•pH试纸的使用方法:取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上),用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,立即与标准比色卡对照确定溶液的pH。•1.下列溶液肯定是酸性的是()•A.含H+的溶液•B.能使酚酞显无色的溶液•C.pH<7的溶液•D.[OH-]<[H+]的溶液•解析:任何水溶液中均含H+和OH-,故A错。酚酞显无色的溶液,其pH<8,该溶液可能呈酸性,也可能呈中性或碱性,B错。以纯水在100℃为例,KW=1×10-12mol2·L-2,[H+]=1×10-6mol·L-1,pH=6,但溶液为中性,故pH<7的溶液可能是酸性,也可能呈中性或碱性。•答案:D•2.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()•A.[H+]增大,[OH-]减小,KW不变,呈酸性•B.[H+]增大,[OH-]增大,KW增大,呈酸性•C.[H+]增大,[OH-]增大,KW增大,呈中性•D.[H+]减小,[OH-]增大,KW不变,呈碱性•答案:C解析:水的电离为吸热过程,升温水的电离平衡:H2OH++OH-正向移动,[H+]和[OH-]同时增大,KW增大;新平衡体系中[H+]和[OH-]仍相等,呈中性。•3.下列实验操作正确的是()•A.pH试纸在使用前先用蒸馏水润湿•B.在测溶液pH时,直接将试纸放入溶液中即可•C.在溶液pH的测定及溶液配制时都需要用到玻璃棒•D.pH试纸可以精确测定溶液的pH•解析:pH试纸在使用时不能润湿,不能直接放入溶液中,是比较粗略的一种测溶液pH的方法。•答案:C•一、溶液的酸碱性与[H+]、[OH-]以及pH的关系•1.[H+]/mol·L-1溶液性质[H+]与[OH-]任意温度25℃pH(25℃)中性[H+]=[OH-][H+]=KW[H+]=1×10-7pH=7酸性[H+]>[OH-][H+]>KW[H+]>1×10-7pH<7碱性[H+]<[OH-][H+]7•2.溶液在25℃时,[H+]、pH与酸碱性的关系可用下图表示•溶液中[H+]越小,[OH-]越大,溶液的酸性越弱,碱性越强,pH越大,反之亦然。•3.pH的范围通常是0~14,即pH仅适用于[H+]≤1mol/L或[OH-]≤1mol/L的电解质稀溶液。当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时,用pH表示溶液的酸碱性反而不方便,则直接用[H+]或[OH-]表示溶液的酸碱性。•溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中[H+]和[OH-]的相对大小,而pH=7或[H+]=1×10-7mol·L-1仅仅是在室温下的特例,因此在使用[H+]=1×10-7mol·L-1或pH=7作为判断标准时,要特别注意温度条件。•下列溶液一定呈中性的是()•A.pH=7的溶液...

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