•第2课时溶液的酸碱性与pH•1．了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。•2．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。•3．能够进行有关pH的简单计算。•一、溶液的酸碱性•1．溶液的酸碱性•溶液酸碱性的判断标准是。•2．溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系•[H＋][OH－]，溶液呈中性；•[H＋][OH－]，溶液呈酸性；且[H＋]越大酸性；•[H＋][OH－]，溶液呈碱性；且[OH－]越大，碱性；[H＋]与[OH－]相对大小＝>越强<越强•3．溶液酸碱性的表示方法•(1)当[H＋]或[OH－]大于1mol/L时，通常用直接表示。•(2)当[H＋]或[OH－]小于或等于1mol/L时，通常用表示。[H＋]或[OH－]pH•[开放探究]1.在某溶液中，[H＋]为1×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？•提示：判断溶液酸碱性的标准是比较[H＋]与[OH－]的相对大小，而不是与1×10－7mol·L－1相比较，若[H＋]与[OH－]不相等，则[H＋]为1×10－7mol·L－1时溶液也不呈中性，如100℃时，中性溶液中[H＋]约为1×10－6mol·L－1。•二、溶液的pH•1．pH的表达式：pH＝。•2．物理意义•pH用来表示溶液；•(1)pH越大，溶液的越强；•(2)pH越小，溶液的越强。•3．pH与溶液酸碱性、溶液中[H＋]的关系(室温时)•(1)中性溶液中[H＋]，pH；•(2)酸性溶液中[H＋]，pH；•(3)碱性溶液中[H＋]，pH。－lg[H＋]酸碱性强弱碱性酸性＝1.0×10－7mol·L－1＝7>1.0×10－7mol·L－1<7<1.0×10－7mol·L－1>7•4．pH的测定方法•(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。•(2)精确测定：。pH计法•[开放探究]2.能否用pH试纸测氯水的pH？应如何正确使用pH试纸？•提示：氯水中含有的次氯酸具有漂白性，可将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测氯水的pH，应用酸度计。•pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，立即与标准比色卡对照确定溶液的pH。•1．下列溶液肯定是酸性的是()•A．含H＋的溶液•B．能使酚酞显无色的溶液•C．pH<7的溶液•D．[OH－]<[H＋]的溶液•解析：任何水溶液中均含H＋和OH－，故A错。酚酞显无色的溶液，其pH<8，该溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性，B错。以纯水在100℃为例，KW＝1×10－12mol2·L－2，[H＋]＝1×10－6mol·L－1，pH＝6，但溶液为中性，故pH<7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。•答案：D•2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()•A．[H＋]增大，[OH－]减小，KW不变，呈酸性•B．[H＋]增大，[OH－]增大，KW增大，呈酸性•C．[H＋]增大，[OH－]增大，KW增大，呈中性•D．[H＋]减小，[OH－]增大，KW不变，呈碱性•答案：C解析：水的电离为吸热过程，升温水的电离平衡：H2OH＋＋OH－正向移动，[H＋]和[OH－]同时增大，KW增大；新平衡体系中[H＋]和[OH－]仍相等，呈中性。•3．下列实验操作正确的是()•A．pH试纸在使用前先用蒸馏水润湿•B．在测溶液pH时，直接将试纸放入溶液中即可•C．在溶液pH的测定及溶液配制时都需要用到玻璃棒•D．pH试纸可以精确测定溶液的pH•解析：pH试纸在使用时不能润湿，不能直接放入溶液中，是比较粗略的一种测溶液pH的方法。•答案：C•一、溶液的酸碱性与[H＋]、[OH－]以及pH的关系•1.[H＋]/mol·L－1溶液性质[H＋]与[OH－]任意温度25℃pH(25℃)中性[H＋]＝[OH－][H＋]＝KW[H＋]＝1×10－7pH＝7酸性[H＋]>[OH－][H＋]>KW[H＋]>1×10－7pH<7碱性[H＋]<[OH－][H＋]7•2.溶液在25℃时，[H＋]、pH与酸碱性的关系可用下图表示•溶液中[H＋]越小，[OH－]越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。•3．pH的范围通常是0～14，即pH仅适用于[H＋]≤1mol/L或[OH－]≤1mol/L的电解质稀溶液。当溶液中[H＋]或[OH－]大于1mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性反而不方便，则直接用[H＋]或[OH－]表示溶液的酸碱性。•溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小，而pH＝7或[H＋]＝1×10－7mol·L－1仅仅是在室温下的特例，因此在使用[H＋]＝1×10－7mol·L－1或pH＝7作为判断标准时，要特别注意温度条件。•下列溶液一定呈中性的是()•A．pH＝7的溶液...
