【创新方案】高考化学大一轮复习物质的量气体摩尔体积限时集训卷[对应学生用书课下限时集训(一)]一、选择题1．下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe含有6.02×1023个电子解析：选B因为有些物质是由分子组成(如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等)，A错误；碳是由原子构成的，根据规定，0.012kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，B正确；根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”，C中表示水的组成时，却用名称表示，C错误；氖原子核外有10个电子，则1molNe应含有10×6.02×1023个电子，D错误。2．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A．OH－的摩尔质量是17g/molB．CO2的摩尔质量是44gC．铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于解析：选AB项单位错误；C项应指明摩尔质量的单位为g/mol的前提下，才与相对原子(分子)质量在数值上相等；D项少了质量的单位(g)。3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是()A．3molNO2与足量H2O反应，转移电子2molB．1molC5H12分子中含有的共价键数目为17NAC．浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液100mL中所含CH3COO－和CH3COOH的微粒总数为0.02NAD．标准状况下11.2LCH4、CD4的混合气体中含有的质子数为5NA解析：选B3molNO2与水反应转移电子的数目是2mol，A正确；1molC5H12含有的共价键数目是16NA，B错误；根据物料守恒，C正确；1molCH4、CD4的质子数均为10mol，D正确。4．(·吉林高三检测)同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子解析：选D由题意知，14N18O和13C18O的物质的量相同，故含有相同的分子数和原子数。14N18O和13C18O的质子数分别为15和14；电子数分别为15和14；中子数皆为17；质量数分别为32和31。故D正确。5．某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()A．VL该气体的质量(以g为单位)B．1L该气体的质量(以g为单位)C．1mol该气体的体积(以L为单位)D．1L该气体中所含的分子数解析：选BX除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1L该气体的质量。6．(·北京四中模拟)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA解析：选BA项，可逆反应不能进行到底，所以得到的NH3分子数小于NA，错误；B项，Na完全与O2反应时，不管生成Na2O还是生成Na2O2,1molNa都是失去1mole－，2.3gNa为0.1mol，故失去的电子数为0.1NA，正确；C项，硫离子水解导致S2－离子数小于0.1NA，错误；D项，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用，错误。7．(·宁波模拟)阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是()A．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NAB．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NAC．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAD．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2NA解析：选AA项，分析二氧化硅晶体模型，每个硅原子和4个氧原子相连，每个氧原子和2个硅原子相连，所以7.5g二氧化硅晶体含硅氧键0.5mol；B项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮的物质的量为0.25mol，剩余氧气0.125mol，即使不考虑二氧化氮转化成四氧化二氮，气体分子数也要小于0.5NA；C项，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA；D项，7.8g过氧化钠粉末与水反应转移...
