影响化学反应速率的因素（教案）【引入】同学们我们现在开始上课。我们都知道，物体的运动时有快有慢的，同样的化学反应的运动也是有快有慢的。在我们之前学习的化学反应中，同学们能不能例举几个反应较快和反应较慢的化学反应的例子呢？【学生】反应较快的有所有的爆炸反应，金属和酸的反应等反应较慢的有化石燃料的形成，溶洞的形成和缓慢氧化…【老师】同学回答的很正确，那么它们同样都是化学反应，为什么会有这么大的区别呢?有的发生反应只需几秒钟而有的却需要成千上万年？究竟形象化学反应快慢的因素是什么？我们怎样改变才能使化学反应速率达到人类所需的要求呢？那么，本节课就让我们一起探究影响化学反应速率的因素。【老师】我们回顾下之前学过的知识，影响化学反应速率的根本因素是什么？【学生】物质本身的性质。【老师】很好，我们将物质本身的性质称为内因，这个因素是我们人类所无法改变的。但是当一个化学反应确定以后我们可以通过改变外界条件来改变反应速率，那么那些外界条件会对化学反应有影响呢？【学生】浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等【老师】同学回答的很正确，这些外界条件都会影响到化学反应速率，那么它们究竟是如何影响反应速率的呢？我们下面就来学习外界条件对反应速率的影响【板书】影响反应速率的因素1内因：物质本身的性质2外因：浓度温度压强催化剂【老师】我们来学习浓度对反应素率的影响。接下来老师要做一个实验：取两只试管，加入3ml酸性高锰酸钾溶液，在分别像两只试管中加入0.1mol/ml和0.8mol/ml的草酸溶液2ml充分混合。酸性的高锰酸钾和草酸是会发生反应的【板书】KMNO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O【老师】它们发生反应之后，高锰酸钾溶液的紫色会渐渐退去。而本实验的变量是草酸的浓度，在实验现象没有出来之前我们先来分析一下。草酸浓度越大，就说明了溶液中所含有的草酸的分子数越多，那么它在单位体积内参加反应的分子数是不是也增多呢？我们称这些分子数为活化分，那么它们相互碰撞的频率是不是就增大了呀？【学生】对【老师】那么通过我们之前所学的知识，我们可以推断出反应速率增大了啊？【学生】是【老师】好，那么现在我们就看下实验结果是不是和我们推断的一样。大家仔细观察，这个是浓度较大的，是不是颜色比另一只浅很多呢？【学生】是【老师】那么就说明浓度较大的这组反应速度快，也就是说增大反应物的浓度化学反应速率增大。好，通过我们刚才的分析，同学们总结一下浓度对反应速率的影响。【学生】浓度增大，单位体积的活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率增大浓度减小，单位体积的活化分子数增减少，有效碰撞频率减小，反应速率减慢【板书】其他条件一定时，改变反应物浓度浓度↑单位体积的活化分子总数↑有效碰撞频率↑反应速率↑浓度↓单位体积的活化分子总数↓有效碰撞频率↓反应速率↓【老师】好，我们讲了浓度对有溶液参加的反应，那么我们接下来就来探究压强对气体体系的影响。首先，老师有个问题问大家。我们通常是如何增大压强的?【学生】通过压缩气体【老师】同学们回答的很正确，我们通常是通过压缩固定体系的气体来增大压强的。那么，我们来试着分析一下：当压缩一定体积气体时，气体的体积会减小，那么对于一定量的气体来说浓度是和压强成反比的，那么体积减小浓度就会增大。是不是又回到之前的浓度对反应的影响了。好，同学们试着总结一下压强对反应速率的影响【学生】压强↑单位体积的活化分子总数↑有效碰撞频率↑反应速率↑压强↓单位体积的活化分子总数↓有效碰撞频率↓反应速率↓【板书】同上【老师】现在老师有个问题来问大家，当我们向气体体系中加入惰性气体时，会对反应速率有怎样的影响。有两种情况一恒压时二恒容时同学们先思考一下。（2-3min后请同学回答）【学生】在恒压时，化学反应速率减小。恒容时，反应速率不变。【老师】xx同学回答的很正确，那么你可不可以给我们分析一下呢？【学生】当恒压时，当加入惰性气体时体积增大，浓度减小，反应速率减小。当恒容时，气体体系的体积不变，浓度不变反应速率不变。【老师】很好，那么老师在将刚才xx同学的分析重述一...
