第四节难溶电解质的溶解平衡教学目标知识与技能：1.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。过程与方法：能够根据实验现象，得出结论。情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。课时安排：第一课时：难溶电解质的溶解平衡与沉淀的转化第二课时：沉淀的形成和溶解教学重点、难点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和转化教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示教学过程引入：展示一瓶饱和NaCl溶液.向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸溶液，观察现象观察：有大量晶体析出分析：由于浓盐酸的加入，使得溶液中c(Cl-)增大，加快了Cl-与Na+的结晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体。设问：如果继续向饱和溶液中加入NaCl晶体，溶液中Na＋，Cl－的量是否会增加?分析：说明Cl-与Na+的结晶与NaCl晶体的溶解是一个平衡过程，溶液中C(Cl-)增大，平衡向结晶方向移动，故有晶体析出。在饱和溶液中加入NaCl晶体，平衡不发生移动，溶液中Na＋，Cl－的量不会增加。NaCl（s）≒Cl-（aq）＋Na+（aq）板书：第四节难溶电解质的溶解平衡阅读P60-61，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？2、以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？3、难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。4、怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？板书：一、难溶电解质在溶液中存在溶解平衡讨论、分析归纳：1、难溶电解质的溶解度很小，但不会等于0，溶解度小于0.001g，则视为难溶。2、少量已溶解的沉淀在溶液中存在沉淀，溶解平衡。改变外界条件，平衡会发生移动。3、AgCl（s）≒Cl-（aq）＋Ag+（aq）当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I-，若再加入S2-，有何现象设问：Ag+与I-反应可以生成AgI沉淀，Ag+与S2-反应可以生成Ag2S沉淀，会不会产生这种沉淀呢？由什么来决定？[实验]完成课本实验3-4，并填写下表1步骤AgNO3和NaCl混合溶液向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加溶液现象分析讨论：1、溶液中的Ag+有没有变化？体系中的溶解平衡有没有发生移动？沉淀的转化和溶解度的大小有什么联系？）2、如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？3、如果向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液后，在滴加FeCl3溶液，会有什么现象？为什么？请用实验验证你的想法。归纳总结：实验说明，往溶解平衡体系中加入某种离子结合原沉淀电离出的某种离子形成更难溶的沉淀，即将原有沉淀通过加入其他离子转化为溶解度更小的沉淀AgI（比AgCl更难溶）。这个过程我们称为沉淀的转化。AgCl（s）≒Cl-（aq）＋Ag+（aq）【思考与交流】1、在工业废水处理过程中，通常会将FeS固体投入Cu2+，Ag+，Pb2+等重金属离子的废水中，你认为可能的原因是什么？运用了什么原理？2、加热可以使硬水中Ca(HCO3)2与Ca(HCO3)2分解为CaCO3与MgCO3沉淀，但实际上锅垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而不是CaCO3与MgCO3，Mg(OH)2,的溶解度比MgCO3的溶解度小，试分析其中的原因？1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择什么试剂来除去Ag+？2.粗盐提纯时，NaCl溶液中含有SO42-离子，你会选择Ca2+还是Ba2+的试剂？为什么？3.家里的暖水瓶总用久了会产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3，如何出去其中的水垢呢？[小结]1、离子的除杂，在相同条件下，选择一种溶解度小的沉淀，可使除杂更彻底，利用的是反应物本身的性质对难溶电解质平衡的决定性影响。2、沉淀的溶解以CaCO3为例，体系存在溶解平衡CaCO3(s)≒Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入盐酸，可使CO32-离子浓度降低，平衡相右移动，则沉淀不断溶解，利用了改变离子浓度的方法使溶解平衡发生移动而达到沉淀溶解的效果。【思考与交流】1、NH4Cl中含有FeCl3...
