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专题二第二单元钠、镁及其化合物课题1金属钠的性质及应用一、钠的原子结构二、钠的性质1、物理性质银白色固体、硬度小、密度比水小比煤油大（0.97g∕cm3），保存在煤油中2、化学性质（1）与氧气反应a、常温：2Na+O2===Na2O（白色）b、点燃：2Na+O2===Na2O2（淡黄色）注意：这里氧的化合价（２）与其他非金属反应2Na+Cl2===2NaCl2Na+S===Na2S（3）与水反应2Na+2H2O===2NaOH+H2现象：浮钠浮在水面上钠的密度比水小熔钠熔成光亮的小球反应放热，且钠的熔点低游钠在水面上四处游动有气体产生响发出嘶嘶的声音反应剧烈红滴入酚酞溶液变红色有碱生成注意：由于钠与水反应剧烈，所以钠与CuSO4、FeCl3等溶液反应时，先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和溶液中的CuSO4、FeCl3反应，所以不能置换出里面的金属。三、钠的制备电解熔融的氯化钠2NaCl===2Na+Cl2四、钠的用途①制钠的化合物；②利用钠的还原性，置换其他贵重金属（钛、锆、铌、钽）；如：4Na+TiCl4=Ti+4NaCl③制钠钾合金—核反应堆热交换剂；④制高压钠灯—道路和广场的照明课题2碳酸钠的性质和应用碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体水溶性都易溶于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3溶液的酸碱性都呈碱性，但物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH值大于NaHCO3与酸反应Na2CO3+2HCl===H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl===H2O+CO2+NaCl1+11281失e-+1128点燃过氧化钠点燃电解都放出CO2气体，但相同条件下，NaHCO3的剧烈程度大于Na2CO3与CaCl2产生白色沉淀CaCl2+Na2CO3===CaCO3+2NaCl不反应，因为Ca（HCO3）2可溶与澄清石灰水产生白色沉淀Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH产生白色沉淀Ca（OH）2+2NaHCO3===2H2O+CaCO3+Na2CO3固体热稳定性加热不分解加热分解2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2相互转化溶液中通入CO2Na2CO3NaHCO3加热固体或者往溶液中滴加NaOHNa2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O用途重要的化工原料，溶液显碱性可以用其热溶液去除油污医药、食品、干粉灭火剂等课题3离子反应一、强电解质、弱电解质强电解质：在溶液中会完全电离的电解质弱电解质：在溶液中部分电离的电解质强电解质的电离用双线号连接如：NaOH===Na++OH-NaHSO4===Na++H++SO42-H2SO4===2H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-弱电解质的电离用可逆号连接如二、离子反应2CH3COOHCH3COO-+H+H2OH++OH-NH3·H2ONH4++OH-电解质强电解质弱电解质强酸强碱盐HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3HClO4NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等弱酸弱碱水H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚NH3·H2O、不可溶的碱如Cu（OH）2、Fe（OH）31、定义：有离子参加的反应[问题]哪里存在自由移动的离子？电解质溶于水能电离出自由移动的离子。[问题]有离子参加就一定能发生离子反应吗？不一定2、发生离子反应的条件（1）对复分解类型的反应生成沉淀、气体、弱电解质（包括水）（2）对于氧化还原类型能发生氧化还原反应3、离子方程式用实际参加反应的离子的符来表示离子反应的一种化学方程式离子方程式的书写步骤①写写出化学方程式②拆将易溶于水且易电离的（即易溶的强电解质）拆成离子形式，难溶（即沉淀）、难电离（即弱电解质）、单质、氧化物、气体不用拆。③删删去双线号两边都有的离子④查检查两边原子个数，电荷数目是否相等。4、离子共存问题a、能否生成沉淀b、能否生成气体c、能否生成弱电解质d、能否发生氧化还原反应得出结论：离子反应的本质是有离子浓度的减少一些隐含条件的注意①溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等(蓝色)(黄色)(浅绿色)(紫色)②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。如：H+、HCO3-、NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+等③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO-、F-、S2-、AlO2-等弱酸的阴离子5、离子方程正误的判断a、是否符合反应事实b、拆得是否正确c、反应前后质量是否守恒（即前后原子总数是相等）d、反应前后电荷总数是否守恒课题4镁的提取及应用一、镁的提取流程见课本p55图2-15涉及的...